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【题目】现有CH4C2H4C2H6三种有机物。

(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗O2的量最多的是______;生成的CO2的量最多的是______

(2)同状况,同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗的O2的量最多的是______

(3)120℃,1.01×105 Pa时,以上有机物中的两种和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是______

【答案】CH4 C2H4 C2H6 CH4C2H4

【解析】

(1)等质量的烃,含氢量越多,燃烧时耗氧量越多;(2)等物质的量的烃完全燃烧消耗氧气的量取决于C和H原子数的多少;

(3)根据烃燃烧的通式,CxHy()O2xCO2H2O,在120℃,水为气态,反应前后的体积,△V=0,则y=4。烃中含有4H原子。

(1)12gC,完全燃烧需要1molO212gH,完全燃烧需要3molO2,则相同质量的情况下,H的质量分数越大,耗氧量越大。烃的通式CxHyy/x越大,H的质量分数越高,耗氧量越大。CH4C2H4C2H6中,甲烷中y/x的值最大,H的质量分数最高,耗氧量最多的为甲烷。生成CO2最多,则含C量最高,CH4C2H4C2H6中,C2H4y/x最小,含氢量最少,含碳量最高,生成的CO2最多;

(2) 同状况,同体积,则具有相同的物质的量。烃CxHy的燃烧通式,CxHy()O2xCO2H2O越大,耗氧量越大。CH4C2H4C2H6中,C2H6最大,耗氧量最多;

(3) 根据烃燃烧的通式,CxHy()O2xCO2H2O,在120℃,水为气态,反应前后的体积,△V=0,则y=4。烃中含有4H原子。则这两种是CH4C2H4

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁在生产生活中应用最广泛,炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应有:

反应

△H(kJ/mol)

K

i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

K1

ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

X

K2

iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

+172

K3

试计算,X=_____,K1、K2与K3之间的关系为K1=__________

(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C,发生反应i,反应达到平衡后,在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示,则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。

a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变,升高温度

c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度

(3)在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(p)加入1molCO2 与足量的碳,发生反应ⅲ,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。

①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是_________

②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体,平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。

③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp_____。[气体分压(p)=气体总压(p) ×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-,其原理如下图所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。

在除污过程中,纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”),写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________

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【题目】在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2,同时可作供氧剂的是(

A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O2

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【题目】在一定温度时,将1 mol A2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5 min后,测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述中错误的是

A. 5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)

B. 5 min时,容器内D的浓度为0.2 mol/L

C. 该可逆反应随着反应的进行,容器内压强逐渐增大

D. 5 min时,容器内气体总的物质的量为3 mol

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【题目】下列物质转化在给定条件下不能实现的是( )

A. Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

B. Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)

C. NH3NOHNO3

D. SiO2H2SiO3Na2SiO3

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【题目】溴苯是一种化工原料实验室用苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下(夹持仪器已略去)。请回答以下问题。

(1)制取溴苯的化学方程式是 ___________,反应过程中烧瓶内有白雾产生是因为生成了________气体。

(2)该实验中用到冷凝管由此猜想生成溴苯的反应属于________反应(放热吸热”);使用冷凝管时,进水口应是______(“a”“b”)

(3)该实验中将液溴全部加入苯中充分反应后,为提纯溴苯,进行以下操作:

①将烧瓶中的液体倒入烧杯中,然后向烧杯中加入少量水,过滤,除去未反应的铁屑过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、____________

②滤液再经一系列处理最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯要进一步提纯溴苯可进行的操作是_____(填字母)

物质

溴苯

沸点/

80

156

水中溶解性

微溶

微溶

a.洗涤    b.过滤    c.蒸馏 d.结晶

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【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可以是__________________。 

(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径 Ⅰ:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 

途径:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>0 

再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0 

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0 

则途径放出的热量__________(大于”“等于小于”)途径放出的热量;ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是____________________

(3)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:

方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________

(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:

6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s) ΔH=―235.8 kJ·mol―1

已知:2Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g) ΔH=+62.2 kJ·mol―1

O3转化为O2的热化学方程式为__________________________

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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。其转化关系如图所示,下列判断错误的是( )

A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应 B. X、Y、Z、W四种元素中,Y的原子半径最小

C. Na着火时,可用甲扑灭 D. 一定条件下,x与甲反应生成丁

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【题目】短周期元素A、B能形成离子化合物A2B,A+与B2-的电子层结构与Ne原子相同。试回答:

(1)A是元素______(写元素名称)。

(2)画出A原子结构示意图_________________

(3)B元素在周期表中的位置为__________________

(4)B元素与氢元素形成的化合物属于含__________键(填极性或非极性)的_________分子(填极性或非极性)。

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