(18分) 0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为_________________。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式为_________________，名称是_________________ 。
若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于_______ 烃，结构简式为_______________，名称是 _________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：
①称取18.0 g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑)
②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512 g，收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL(标准状况下）。
试完成下列问题：
（1）样品中Si和Mg的物质的量分别是多少？
（2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。
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科目：高中化学 来源：2014届江苏省江都市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
⑵该反应属于哪类反应类型 。
A加成反应 B取代反应 C水解反应 D酯化反应 E可逆反应
⑶酯化反应的断键特点是：
⑷写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
⑸为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机物的厚度，实验记录如表：
实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层厚度/cm
A 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 5.0
B 3 mL乙醇、2 mL乙酸 饱和Na2CO3溶液 0.1
C 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol/L硫酸 饱和Na2CO3溶液 1.2
D 3 mL乙醇、2 mL乙酸、一定浓度的盐酸 饱和Na2CO3溶液 1.2
实验D的目的是与实验C对照，证明H+对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。
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科目：高中化学 来源：2014届云南省昆明市高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
|
实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
|
盐酸 |
NaOH溶液 |
||
|
1 |
20.2 |
20.3 |
23.7 |
|
2 |
20.3 |
20.5 |
23.8 |
|
3 |
21.5 |
21.6 |
24.9 |
完成下列问题：
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 。
(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大
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科目：高中化学 来源：2013届重庆市高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题
(18分) 三个课外实验小组用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它试剂做了一系列实验：
第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色_____（填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是_________(填字母)。
A．溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈酸性 B．水解反应为放热反应
C．水解反应为吸热反应 D．升高温度，Na2SO3水解程度增大
第二组：该小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO32－+ H2O = 2Fe2＋+ SO42－+ 2H＋；②是发生双水解反应：2Fe3＋+ 3SO32－+ 6H2O = 2Fe(OH)3(胶体) + 3H2SO3；③是两种反应同时发生。为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：
(1) 用试管取适量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验。该实验操作的目的是______________________。
(2) 取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为________________________；另一份加入BaCl2稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为________（填化学式）。
(3) 由上述实验现象说明假设__________（填编号）是正确的。
第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于锥形瓶，用_____式滴定管盛装KMnO4溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：_____色变为_____色；重复三次实验，测得消耗的KMnO4溶液体积平均值为20.00mL，则Na2SO3的浓度为____________mol/L。
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科目：高中化学 来源：2013届福建省高一下学期期中考试化学试卷 题型：计算题
（6分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算：（本题无计算过程不给分）
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？
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环己烷 烯烃 (CH3)3C-CH=CH2
