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    下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　)

    A. Al(OH)3是两性氢氧化物

    B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

    C. 中和胃酸利用了Al(OH)3的碱性

    D. Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸


    解析　Al(OH)3不溶于氨水。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

    A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

    B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    C．合成纤维、人造纤维及碳纤维属于有机高分子材料

    D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某无色溶液中可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO32- ⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤序号

    操 作 步 骤

    现 象

    （1）

    用pH试纸检验

    溶液的pH>7

    （2）

    向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置

    下层呈橙色

    （3）

    向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    （4）

    过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    下列结论正确的是（     ）

    A．不能确定的离子是①                             B．肯定含有的离子只有④⑤

    C．肯定没有的离子是②⑤                          D．不能确定的离子是③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物

    用途非常广泛。

    （1）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，

    该电池的正极反应式为                                   。

    （2）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

    Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s)             △H1＝－74.5kJ·mol－1

         Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s)      △H2＝－64.4kJ·mol－1

         Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  的△H3＝           。

    （3）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：

    （1）①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。

    测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为        。

    ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为                   。

    （4）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑

    每生成27gAl转移电子的物质的量为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(　　)

    A．1:1                                 B．3:4

    C．2:3                                 D．4:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是(　　)

    A．FeO　　　　　 　　　                B．Fe2O3

    C．Fe3O4                                D．Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性　②导电性　③还原性　④延展性　⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

    (1)用铝锭制成包装用的铝箔________；

    (2)用铝制成的高压铝锅________；

    (3)用铁粉回收照相业废液中的银________；

    (4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

    氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O[来源              :2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

    复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

    热分解反应：4NaClO      3NaCl + NaClO4；NaClO4      NaCl + 2O2↑   

    下列说法不正确是  （　　）

    A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN  B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

    C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO   D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：

                X                               Z

    下列有关叙述中不正确的是

    A．Z结构中有4个手性碳原子

    B．Y的分子式为C9H8O3

    C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH

    D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

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