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    4．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）
    A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
    B．②中Mg作正极，OH-向Al电极移动
    C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
    D．④中Cu作正极，电极反应式为2Na++2e-=2Na

    分析 A、根据氧化还原反应，失电子的极是负极；
    B、原电池的正极发生得电子的还原反应；
    C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，金属铜可以和浓硝酸之间反应；
    D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀．

    解答 解：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故A错误；
    B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B正确；
    C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，金属铜可以和浓硝酸之间反应，从而形成原电池，金属铜是负极，Cu-2e-═Cu2+，故C错误；
    D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    14．已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯．取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸．另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO2和14.4g水，该酯不能使溴水褪色，分子中只有一个环状结构．
    求：（1）该酯的相对分子质量；    
    （2）该酯的最简式；
    （3）该酯的结构简式．

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    15．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：
    ①10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．
    ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
    ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分．
    可能用到的信息：
    沸点溶解性着火点（闪点）毒性
    丙烯酸142℃与水互溶，易溶于有机溶剂54℃有毒
    甲醇65℃与水互溶，易溶于有机溶剂11℃有毒
    丙烯酸甲酯80.5℃难溶于水，易溶于有机溶剂不详无毒
    （注闪点低于500C属于极易燃烧物质）回答下列问题：
    （1）仪器c的名称是分液漏斗．
    （2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．

    （3）请写出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．
    （4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．
    为检验产率，设计如下实验：
    ①%2油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解．
    ②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．
    （5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．
    （6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验．防止明火．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．某科研人员设计了以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）．该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质．下列说法正确的是（　　）
    A．电极甲为电池正极
    B．电池总反应为N2H4+2O2═2NO+2H2O
    C．电池正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．图示中的O2-由电极乙移向电极甲

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    19．W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与、W处于同一周期，虽为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数大小顺序为Z＞Y＞XB．W、X的简单离子能抑制水的电离
    C．单质的熔点大小顺序为X＞W＞YD．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    C常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度：A-＞B-
    D向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4，水浴加热；向其中滴加少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无明显现象蔗糖没有水解
    A．AB．BC．CD．D

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    14．今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1后达平衡，在t2时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3时又达平衡，如图所示．
    （1）该反应的反应物是X、Y
    （2）该反应的化学方程式为X+Y?Z
    （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是D
    A．增大了X或Y的浓度
    B．使用了催化剂
    C．缩小体积，使体系压强增大
    D．升高了反应温度．

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