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    18．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）
    A．亚硫酸钠B．过氧化钠C．硫酸亚铁D．氢硫酸

    分析 一般来说，具有还原性的物质防止在空气中被氧化而变质，根据元素的化合价判断，以此解答．

    解答 解：A．亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，会因空气中的氧气而变质，故A不选；
    B．过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应，但和氧气不反应，不会因空气中的氧气而变质，故B选；
    C．硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故C不选；
    D．氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应，涉及一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练与提高，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．氯碱工业中NaOH的溶液在阳极区产生
    B．电解精炼铜时，阳极质量的减小等于阴极质量的增加
    C．铁制品表面镀镍时，镀件做阳极
    D．电解法制铝的过程中需不断补充阳极材料（石墨电极）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、Na+
    B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
    C．pH=1的无色溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g） 达到平衡的是（　　）
    A．A、B、C的浓度之比为1：2：2
    B．单位时间内消耗a molA，同时生成2a mol C
    C．A的浓度不再变化
    D．混合气体总物质的量为2a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是（　　）
    A．品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气
    B．试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液
    C．试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色
    D．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列鉴别方法正确的是（　　）
    A．用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
    B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
    C．用CO2鉴别Na[Al（OH）4]溶液和NaClO溶液
    D．用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程图如下．回答下列问题：

    （1）化学实验中常用到与海水晒盐原理相同的操作名称是蒸发结晶，必需的仪器有铁架台（含铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯．
    （2）精制食盐水时下列物质中，不必用到的有③⑤⑦．
    ①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba（NO3）2溶液
    （3）下列说法错误的是D
    A．海水中的镁、溴、碘元素都处于化合态
    B．步骤②④中通入Cl2能制得单质溴，因为Cl2的氧化性比Br2强
    C．步骤③中鼓入热空气分离出Br2，利用了Br2的挥发性
    D．步骤⑤发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    （4）步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br，其目的为富集溴元素．
    （5）步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；该步骤也可以采用纯碱吸收，反应方程式：3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，当转移3.01×1023个电子时，吸收Br2的物质的量为0.3mol．
    （6）若步骤⑤所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2杂质，写出除去杂质的实验步骤．加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．6.4g铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体nL（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则消耗O2的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某同学按下述操作配制100 mL 0.20  mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题．
    （1）实验步骤有关问题
    ①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为3.0g
    ②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是：托盘天平
    ③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水用玻璃棒搅拌至完全溶解，冷却至室温
    ④将烧杯中溶液转移至仪器A中（已检查不漏水）
    仪器A是100mL容量瓶；
    ⑤洗涤烧杯，转移，定容\
    ⑥摇匀、装瓶、贴上标签\
    （2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L．
    （3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是C．
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶中                 B．定容时仰视刻度线
    C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
    D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    （4）请写出检验溶液中的SO42-的具体操作：取少量待测液，滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀．

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