高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL稀盐酸(只有浓度小于1mol•L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来.浓度较高则反应现象都是同样的剧烈).将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3或NNa2CO3同时倒入试管中.观察到现象如下:①试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

7．

高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1mol•L^-1的稀盐酸跟Na₂CO₃和NaHCO₃反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3g NaHCO₃和Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3或NNa₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO₃的试管中反应速率要快得多；
②试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）Ⅰ：Ⅱ=42：53；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变凉，而盛Na₂CO₃粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应．
甲得出的结论是否正确不正确（填“正确”或“不正确”）．
为研究是吸热反应还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：（注：每组固体全溶解且完全反应）

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
A	50mL水	2.5g NaHCO₃固体	20℃	18.5℃
B	50mL水	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	23.3℃
C	50mL稀盐酸	2.5g NaHCO₃固体	20℃	17.4℃
D	50mL稀盐酸	3.2g Na₂CO₃固体	20℃	24.4℃

请你帮助填写相关内容：
（1）该研究报告的题目是《NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸反应过程中热效应的研究》；
（2）该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为托盘天平和温度计；
（3）通过上述实验可得出两条结论：
a．Na₂CO₃溶液和盐酸的反应是放热（吸热或放热）反应；
b．NaHCO₃溶液和盐酸的反应是吸热（吸热或放热）反应．

分析 ①NaHCO₃和Na₂CO₃与盐酸反应在同一条件下的速率不同，碳酸氢钠反应速率更快；
②根据碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的关系式计算大小气球体积之比；
③物质溶解吸热，会使温度降低；
（1）反应前温度相同，改变酸及固体的量，探究反应中的热效应；
（2）测量温度需要温度计、称量固体需要托盘天平；
（3）a．由实验B、D反应中溶液温度变化判断碳酸钠与盐酸的反应中能量变化；
b．由实验A、C中温度变化判断碳酸氢钠与盐酸反应的能量变化．

解答解：①装有NaHCO₃溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na₂CO₃溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡，
故答案是：两支试管中都产生气泡，但装有NaHCO₃的试管中反应速率快得多；
②盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，
盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
根据二者与盐酸反应的化学方程式可知，Na₂CO₃的相对分子质量比NaHCO₃的大，故相同质量的Na₂CO₃与NaHCO₃中，NaHCO₃与盐酸反应生成的CO₂气体多一些．
碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的关系式分别为：
Na₂CO₃～CO₂；      NaHCO₃～CO₂；
106g     22.4L      84g       22.4L
0.3g    0.063L      0.3g      0.08L
所以试管中气球大小（包含试管）体积之比约为：Ⅰ：Ⅱ=0.063：0.08：=42：53，
故答案为：42：53；
③由于碳酸钠、碳酸氢钠溶解过程中会吸收热量，且物质的状态影响放出能量大小，不能根据用手触摸试管的冷热判断碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的反应热情况，
故答案为：不正确；
（1）反应前温度相同，改变酸及固体的量，探究反应中的热效应，则该研究报告的题目是碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究，
故答案为：《碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究》；
（2）称量固体需要托盘天平、测量温度需要温度计，
故答案为：托盘天平；温度计；
（3）a．由实验B、D可知，碳酸钠与盐酸的反应后溶液的温度升高，可知该反应过程中放热热量，则碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，
故答案为：放热；
b．根据实验A、C可知，当NaHCO₃与盐酸反应后，混合溶液的温度降低，说明碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，
故答案为：吸热．

点评本题以实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质及与酸反应的热效应，题目难度中等，把握表格中实验数据的分析为解答的关键，注意变量控制法的应用．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．下列有关NH₄Fe（SO₄）₂水溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，H⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-可以大量共存
	B．	该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe³⁺+2I^-═Fe²⁺+I₂
	C．	该溶液和足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓
	D．	该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe³⁺═2Fe+3Cu²⁺

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：推断题

现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3 、NaSO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3）和Ba(OH）2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“一”表示观察不到明显变化。

	A	B	C	D	E	F	G
A	-	-	-	-	-	-	↓
B	-	-	-	-	-	↓	↓
C	-	-	-	↓	-	↓	↓
D	-	-	↓	-	↓	↓	↓
E	-	-	-	↓	-	↓	-
F	-	↓	↓	↓	↓	-	↓
G	↓	↓	↓	↓	-	↓	-

试写出有关物质的化学式：A:__________,C:__________,E:___________,G:___________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．

甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol•L^-1	c（H₂SO₄）/mol•L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

（1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填实验编号）．
（2）Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应的化学方程式为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．乙同学在实验室用Na₂S₂O₃标液测量废水Ba²⁺的浓度，过程如下：（已知：2S₂O₃^2一+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
取废水25.0mL$→_{过滤}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO₄固体$→_{稀HCl}^{过量HI}$I₂、Cr³⁺、Ba²⁺、Cl^-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}}{→}$终点
（3）写出BaCrO₄沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式2BaCrO₄+6I^-+16H⁺=3I₂+2Cr³⁺+2Ba²⁺+8H₂O；
（4）以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液有蓝色变为无色，且30s内不复原；
（5）若标液Na₂S₂O₃的浓度0.0030mol•L^-1，消耗该Na₂S₂O₃溶液体积如图，则废水Ba²⁺的浓度为0.0011mol/L（保留两位有效数字）．

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12．O₃和O₂在酸性条件下都能氧化海水中的I^-得到碘单质，现将O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
（1）用一个离子反应方程式表示该模拟实验中发生的反应：O₃+6I^-+6H⁺=3H₂O+3I₂
（2）为探究外界条件对I₂生成速率的影响，做了如下三组实验，（其中O₃、H₂SO₄、NaI的量都相同，溶液的体积均为20mL）填写表中的空白处．

编号	实验目的	反应物	反应前溶液的pH	温度
I	对照实验	O₃+H₂SO₄+NaI	5	25℃
II	① 探究FeCl₂对反应速率的影响	O₃+H₂SO₄+NaI+FeCl₂	5	?
III	探究温度对速率的影响	O₃+H₂SO₄+NaI	③ 5	5℃

（3）在该模拟实验中要测试是否有I₂生成，需要加入一种试剂的名称是淀粉溶液（或淀粉试剂）
（4）有同学建议将FeCl₂换成FeSO₄更能准确的反映某种微粒对该化学反应速率有影响，则该同学的实验目的是排除Cl^-的干扰，探究Fe²⁺对该反应速率的影响（或探究Fe²⁺对该反应是否有催化作用）．

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19．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
I．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：

实验编号	实验温度 /℃	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		蒸馏水体积 /mL
实验编号	实验温度 /℃	体积/mL	浓度/mol•L^-1	体积/mL	浓度/mol•L^-1	蒸馏水体积 /mL
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	5
③	25	5	0.2	10	0.2	5
④	50	5	0.1	10	0.1	5
⑤	50	10	0.2	5	0.2	5

下列有关说法正确的是AD
A．实验①和②究其他条件不变时Na₂S₂O₃浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
	B．	在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
	C．	用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
	D．	镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．下列有关硅的叙述中，正确的是（　　）

	A．	硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
	B．	硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应
	C．	硅在电子工业中是最重要的半导体材料
	D．	硅的性质很稳定，能以单质的形式存在于自然界中

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同步练习册答案

	A	B	C	D	E	F	G
A	-	-	-	-	-	-	↓
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D	-	-	↓	-	↓	↓	↓
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F	-	↓	↓	↓	↓	-	↓
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	A	B	C	D	E	F	G
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