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    7．高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1mol•L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3或NNa2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
    ①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多；
    ②试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）Ⅰ：Ⅱ=42：53；
    ③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变凉，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．
    甲得出的结论是否正确不正确（填“正确”或“不正确”）．
    为研究是吸热反应还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：（注：每组固体全溶解且完全反应）
    序号试剂1试剂2混合前
    温度    		混合后最高或
    最低温度
    A50mL水2.5g NaHCO3固体20℃18.5℃
    B50mL水3.2g Na2CO3固体20℃23.3℃
    C50mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体20℃17.4℃
    D50mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体20℃24.4℃
    请你帮助填写相关内容：
    （1）该研究报告的题目是《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》；
    （2）该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为托盘天平和温度计；
    （3）通过上述实验可得出两条结论：
    a．Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热（吸热或放热）反应；
    b．NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热（吸热或放热）反应．

    分析 ①NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应在同一条件下的速率不同，碳酸氢钠反应速率更快；
    ②根据碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的关系式计算大小气球体积之比；
    ③物质溶解吸热，会使温度降低；
    （1）反应前温度相同，改变酸及固体的量，探究反应中的热效应；
    （2）测量温度需要温度计、称量固体需要托盘天平；
    （3）a．由实验B、D反应中溶液温度变化判断碳酸钠与盐酸的反应中能量变化；
    b．由实验A、C中温度变化判断碳酸氢钠与盐酸反应的能量变化．

    解答 解：①装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡，
    故答案是：两支试管中都产生气泡，但装有NaHCO3的试管中反应速率快得多；
    ②盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
    盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
    根据二者与盐酸反应的化学方程式可知，Na2CO3的相对分子质量比NaHCO3的大，故相同质量的Na2CO3与NaHCO3中，NaHCO3与盐酸反应生成的CO2气体多一些．
    碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的关系式分别为：
    Na2CO3 ～CO2；      NaHCO3 ～CO2；
    106g     22.4L      84g       22.4L
    0.3g    0.063L      0.3g      0.08L
    所以试管中气球大小（包含试管）体积之比约为：Ⅰ：Ⅱ=0.063：0.08：=42：53，
    故答案为：42：53；
    ③由于碳酸钠、碳酸氢钠溶解过程中会吸收热量，且物质的状态影响放出能量大小，不能根据用手触摸试管的冷热判断碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的反应热情况，
    故答案为：不正确；
    （1）反应前温度相同，改变酸及固体的量，探究反应中的热效应，则该研究报告的题目是碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究，
    故答案为：《碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究》；
    （2）称量固体需要托盘天平、测量温度需要温度计，
    故答案为：托盘天平；温度计；
    （3）a．由实验B、D可知，碳酸钠与盐酸的反应后溶液的温度升高，可知该反应过程中放热热量，则碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，
    故答案为：放热；
    b．根据实验A、C可知，当NaHCO3与盐酸反应后，混合溶液的温度降低，说明碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，
    故答案为：吸热．

    点评 本题以实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质及与酸反应的热效应，题目难度中等，把握表格中实验数据的分析为解答的关键，注意变量控制法的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，H+、Mg2+、NO3-、Cl-可以大量共存
    B．该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++2I-═Fe2++I2
    C．该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    D．该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：推断题

    现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3 、NaSO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3）和Ba(OH）2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“一”表示观察不到明显变化。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    A

    -

    -

    -

    -

    -

    -

    ↓

    B

    -

    -

    -

    -

    -

    ↓

    ↓

    C

    -

    -

    -

    ↓

    -

    ↓

    ↓

    D

    -

    -

    ↓

    -

    ↓

    ↓

    ↓

    E

    -

    -

    -

    ↓

    -

    ↓

    -

    F

    -

    ↓

    ↓

    ↓

    ↓

    -

    ↓

    G

    ↓

    ↓

    ↓

    ↓

    -

    ↓

    -

    试写出有关物质的化学式：A:__________,C:__________,E:___________,G:___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

    ①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4

    A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
    实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
    ①250.10.1
    ②250.10.2
    ③500.20.1
    ④500.10.1
    （1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填实验编号）．
    （2）Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．乙同学在实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2+的浓度，过程如下：（已知：2S2O32一+I2=S4O62-+2I-）
    取废水25.0mL$→_{过滤}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO4固体$→_{稀HCl}^{过量HI}$I2、Cr3+、Ba2+、Cl-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}}{→}$终点
    （3）写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O；
    （4）以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液有蓝色变为无色，且30s内不复原；
    （5）若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol•L-1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2+的浓度为0.0011mol/L（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．O3和O2在酸性条件下都能氧化海水中的I-得到碘单质，现将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
    （1）用一个离子反应方程式表示该模拟实验中发生的反应：O3+6I-+6H+=3H2O+3I2
    （2）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，（其中O3、H2SO4、NaI的量都相同，溶液的体积均为20mL）填写表中的空白处．
    编号实验目的反应物反应前溶液的pH温度
    I对照实验O3+H2SO4+NaI525℃
    II①
    探究FeCl2对反应速率的影响     		O3+H2SO4+NaI+FeCl25?
     
    III探究温度对速率的影响O3+H2SO4+NaI③
    5     		5℃
    （3）在该模拟实验中要测试是否有I2生成，需要加入一种试剂的名称是淀粉溶液（或淀粉试剂）
    （4）有同学建议将FeCl2换成FeSO4更能准确的反映某种微粒对该化学反应速率有影响，则该同学的实验目的是排除Cl-的干扰，探究Fe2+对该反应速率的影响（或探究Fe2+对该反应是否有催化作用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
    I．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
    实验
    编号    		实验温度
    /℃    		Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积
    /mL
    体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1
    ①25100.1100.10
    ②2550.1100.15
    ③2550.2100.25
    ④5050.1100.15
    ⑤50100.250.25
    下列有关说法正确的是AD
    A．实验①和②究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
    B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
    C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
    D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    B．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
    D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关硅的叙述中，正确的是（　　）
    A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位
    B．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应
    C．硅在电子工业中是最重要的半导体材料
    D．硅的性质很稳定，能以单质的形式存在于自然界中

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