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    8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

     

    A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2O

    B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2O

    C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑

    D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．8.34gFeSO4·7H2O若变为FeSO4?5H2O，则固体的质量是：(242÷278)×8.34g=7.26g>6.72g，所以温度为78℃时固体物质M的化学式不是FeSO4?5H2O，错误；B．8.34gFeSO4·7H2O若变为FeSO4?3H2O，则固体的质量是：(206÷278)×8.34g=6.18g>5.10g，所以温度为l59℃时固体物质N的化学式不是FeSO4?3H2O，错误；C.固体物质N的相对分子质量是M ，则(M÷278)×8.34g=5.10g，解得M=170，因为FeSO4的相对分子质量是152，所以结晶水合物中含有一个结晶水，化学式是FeSO4·H2O，因此在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式不是FeSO4 FeO+SO3↑，错误；D．8.34gFeSO4·7H2O若变为FeSO4，则固体的质量是：（152÷278）×8.34g=4. 56g,根据图像得到的固体的质量就是4. 56g，因此取适量380℃时所得的样品P 即FeSO4，隔绝空气加热至650℃，根据电子守恒、原子守恒可知：会发生氧化还原反应：2FeSO4 Fe2O3+SO3↑+ SO2↑，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3，正确。

    考点：考查绿矾的分解产物与温度的关系的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0．1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是

    A．a点时溶液pH=11．5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

    B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

    C．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

    D．c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

    A．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

    B．至少存在5种离子

    C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

    D．CO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

    B．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

    C． Fe2+、H+、SO32-、ClO-

    D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三年级第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示。

    　　　

    （1）基态碳原子的核外电子有_________种运动状态。

    （2）图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

    （3）图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。

    （4）若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

    （5）石墨烯可转化为富勒烯分子(C60)，C60属于________晶体，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，

    M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三年级第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是

    A．所得的分散系属于悬浊液

    B．该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷

    C．所得的分散系中分散质为Fe2O3

    D．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三上学期期中考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关系的表述中，正确的是

    A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)

    B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1:1

    C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等

    D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(H2CO3)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。在周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断正确的是（）

    A．原子半径由大到小的顺序为:W>Z>Y

    B．两种钠盐都含有 X、Z、W三种元素，它们之间可发生化学反应

    C．X、Y、Z、W的原子形成的化合物中只存在共价键

    D．化合物B中含有的化学键为非极性共价键

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省资阳市高三一诊理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：

    （I）原子半径：A＜C＜B＜E＜D

    （II）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A＋B=C

    （III）原子的核外电子层数：B=C=2A

    （Ⅳ）F的＋3价阳离子基态价电子排布为3d5

    请回答：

    （1）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则B原子的电子排布式为 。

    （2）甲是A、C两元素按原子个数比2∶1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为 ，甲分子的立体构型为 。

    （3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1∶1∶2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式 。为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象 。

    （4）F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO被还原为Cl，写出反应的离子方程式 。

     

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