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    【题目】某课外活动小组利用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气，反应的化学方程式为
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    （1）浓盐酸在此反应中显示出来的性质是 ．
    （2）若有15.9g的高锰酸钾与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为 ．

    【答案】
    （1）酸性和还原性
    （2）0.5mol
    【解析】解：（1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，盐酸中的氯的化合价部分变，部分升高，所以盐酸具有酸性和还原性，所以答案是：酸性和还原性；（2）15.9gKMnO4的物质的量为 =0.1mol，则：

    2KMnO4

    +

    16HCl

    =

    2KCl

    +

    2MnCl2

    +

    5Cl2↑

    +

    8H2O

    2

    16

    5

    0.1mol

    n（HCl）

    n（Cl2）

    所以，n（Cl2）= =0.25mol，被氧化的HCl生成氯气，故被氧化的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，
    所以答案是：0.5mol．

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