Question

对于反应2SO₂+O₂2SO₃，下列判断正确的是

A.2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO₂消耗速度必定等于O₂的生成速率

D.平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

Answer 1

解析：选项A：生成2体积还表示2体积SO₂全部反应，但此反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。选项B：此反应的正反应是气体物质分子数目减少的反应，因此增大压强时会使平衡向正反应方向移动。选项C：达到平衡时的标志是正、逆反应速率相等。SO₂的消耗是正反应，O₂的生成是逆反应。由于反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比。所以消耗SO₂的速率应为生成O₂速率的两倍。选项D：平衡时，SO₂浓度与O₂浓度的关系要看反应起始的投料量，如果SO₂与O₂的起始投料量的物质的量之比为2∶1时，由于反应消耗的SO₂与O₂的起始投料量的物质的量之比为2∶1，所以达平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍，否则不会是。

答案：B