【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空
(1)A的结构简式是 , B的结构简式是 .
(2)反应④所用的试剂和条件是 . 该反应的类型为 .
(3)反应⑥的化学方程式是 .
【答案】
(1);
(2)NaOH、乙醇、加热;消去反应
(3)
【解析】解:反应① 在光照条件下与氯气反应生成 ,反应② 与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应生成A,则A为 ;反应③为 与溴的加成反应,B为 ;反应④ 转化成 ,该反应为卤代烃的消去反应,条件为氢氧化钠的醇溶液加热;反应⑤为 与溴的1、4加成生成 ;反应⑥为 水解生成 ,(1)根据分析可知,A的结构简式为: ,B的结构简式为: ,所以答案是: ; ;(2)反应④ 转化成 ,该反应为卤代烃的消去反应,反应条件为氢氧化钠的醇溶液加热,所以答案是:NaOH、乙醇、加热;消去反应;(3)反应⑥为 水解生成 ,反应的化学方程式为: ,所以答案是: .
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【题目】下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是( )
A.实验室制乙烯
B.实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应
C.实验室中分馏石油
D.若A为醋酸,B为贝壳(粉状),C为苯酚钠溶液,验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱(不考虑醋酸的挥发)
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【题目】下列现象与胶体无关的是
A.用激光笔照射蛋白质溶液时,出现一条光亮的通路
B.向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C.CuSO4溶液显蓝色
D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,得到红褐色透明的分散系
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=﹣99kJmol﹣1 . 请回答下列问题: 图中A表示 , E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响.该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点(填“升高”还是“降低”),△H(填“变大”、“变小”或“不变”).图中△H=kJmol﹣1 .
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【题目】下列描述中正确的是( )
A.ClO3﹣的空间构型为平面三角形
B.乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式
C.CS2为V形的极性分子
D.SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
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【题目】某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响,在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是。
(2)实验①和②的目的是。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是。
(3)写出实验③的化学反应方程式:。
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是。
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【题目】用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应;
②铜与浓硝酸反应;
③铜先与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是
A. 三种途径所消耗铜的质量相等
B. 三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③
C. 途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念
D. 途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3:2
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