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白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取A样品,投入100mL
2.2mol/L硫酸(过量)中,使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得,反应中产生的896mL(标准状况下)纯净的无色气体不能使品红溶液褪色,该气体遇空气变为红棕色;反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子,且其物质的量浓度为3.1 mol/L。(设反应后溶液的体积仍为100mL)
(1)反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______________。
(2)原A样品中含有的各物质的物质的量分别为?(要求写出简单运算过程)
(1)SO42-
(2)反应中增加的SO42-:3.1mo1·L-1×0.1L-2.2mo1·L-1×0.1L=0.090mol,产生的无色气体为NO,其物质的量为0.040mol,据反应2NO3-+2H++3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O可知Na2SO3为0.060mol。
2NO3-+2H++3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O
      3mol      2mol
       x      0.040mol
解得x=0.060mol
依据SO42-守恒,一定还有Na2SO40.030mol
原A样品中含有NaNO30.040mol、Na2SO30.060mol、Na2SO40.030mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:

白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成.取A样品,投入100mL 2.2mol/L硫酸(过量)中,使它们在密闭容器中充分反应.反应后测得,反应中产生的896mL(标准状况下)纯净的无色气体不能使品红溶液褪色,该气体遇空气变为红棕色;反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子,且其物质的量浓度为3.1mol/L.(设反应后溶液的体积仍为100mL)
(1)反应后溶液中酸根阴离子的化学式为
SO42-
SO42-

(2)原A样品中含有的各物质的物质的量分别为?(要求写出简单运算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

白色粉末A由Na2S、Na2S03、Na2S04和NaCl等物质中的三种混合而成.取一定量A样品,投入100mL2.2mol/L盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100mL含H+的物质的量浓度为1mol?L.的滤液,若将此滤液蒸干,只得到8.19g纯净物B.
(1)纯净物B的物质的量为?
(2)反应过程中消耗盐酸的物质的量为?
(3)样品A中含NaCl的物质的量为?
(4)若反应后还生成O.896L(标准状况)气体,且该气体不会使品红褪色.所取的A样品中含有Na2S的物质的量为(精确到O.001)?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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(1)反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______.
(2)原A样品中含有的各物质的物质的量分别为?(要求写出简单运算过程)

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科目:高中化学 来源:2009-2010学年河北省衡水中学高三(上)二调化学试卷(解析版) 题型:解答题

白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成.取A样品,投入100mL 2.2mol/L硫酸(过量)中,使它们在密闭容器中充分反应.反应后测得,反应中产生的896mL(标准状况下)纯净的无色气体不能使品红溶液褪色,该气体遇空气变为红棕色;反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子,且其物质的量浓度为3.1mol/L.(设反应后溶液的体积仍为100mL)
(1)反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______.
(2)原A样品中含有的各物质的物质的量分别为?(要求写出简单运算过程)

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