Question

（1）某化学反应，设反应物总能量为E₁，生成物总能量为E₂．若E₁＞E₂，则该反应为

放

热反应，该反应的能量转化是 化学能转化为热能

化学能转化为热能

．
（2）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是

2H⁺+2e^-=H₂↑；

，负极的电极反应是

Zn-2e^-=Zn²⁺；

，原电池反应是

Zn+2H^+-=Zn²⁺+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）化学上把有热量放出的反应叫做放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应；
（2）根据原电池中正负极上得失电子写出电极反应式．

解答：解：（1）若反应物的总能量为E₁大于生成物的总能量为E₂，则为放热反应，该反应是放热反应，化学能转化为热能，
故答案为：放热；化学能转化为热能；
（2）正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；负极上锌失电子变成离子进入溶液，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；所以电池反应式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn-2e^-=Zn²⁺；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

点评：本题考查了反应中的能量变化的原因，原电池的工作原理，难度不大．