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    铜及其化合物在生活生产中有广泛的应用．请回答以下问题：
    （1）某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜
    ①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质．简述检验滤液中含有Fe2+的操作方法
     
    ．
    ②向滤液中滴加酸性H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，为将Fe3+全部转化为Fe（OH）3沉淀，而不会将Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5．加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．再从溶液中分离出硫酸铜晶体．Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是
     
    ．
    ③在测定所得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）x值的实验中，加热之后如何冷却？
     
    ，实验过程中称量操作至少进行
     
    次．
    ④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜．
    （2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（均保留一位小数）
    ①NO的体积为
     
    L．
    ②待产生的气体全部释放后，向溶液加入500mL2.2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
     
    mol/L．
    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,化学方程式的有关计算,二价Fe离子和三价Fe离子的检验,硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
    专题：
    分析：（1）①亚铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子，铁离子遇到硫氰化钾显示红色；
    ②亚铁离子具有还原性，双氧水能将亚铁离子氧化；
    ③根据干燥器的应用以及实验基本原则来回答；
    （2）铜与浓硝酸反应得到二氧化氮，随反应进行浓硝酸变稀，铜与稀硝酸反应得到NO；令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者体积及电子转移守恒列方程计算，再根据V=nVm计算各自体积；加入氢氧化钠恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒有：n（NaNO3）=n（NaOH），由N原子守恒可知：n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO和NO2），再根据物质的量浓度计算公式来计算．
    解答： 解：（1）①亚铁离子具有还原性，能被氯气氧化为三价铁离子，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，要检验亚铁离子，可以根据滴加少量KSCN溶液无现象，再加入少量新制的氯水，溶液呈红色来判断，故答案为：取少量滤液于试管中，滴加少量KSCN溶液无现象，再加入少量新制的氯水，溶液呈红色，则证明溶液中含有Fe2+离子；
    ②亚铁离子具有还原性，双氧水能将亚铁离子氧化，发生的反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ③在测定所得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）x值的实验中，加热之后放在干燥器中冷却，称量操作至少进行4次，故答案为：放在干燥器中冷却； 4次；
    （2）①铜与浓硝酸反应得到硝酸铜、二氧化氮与水，随反应进行浓硝酸变稀，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，32.64g铜的物质的量为0.51mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol
    令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.5，3x+y=1.02，解得x=0.26、y=0.24，
    NO的体积=0.26mol×22.4L/mol=5.824L≈5.8L，故答案为：5.8；
    ②加入氢氧化钠恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，根据钠离子守恒有：n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5L×2.2mol/L=1.1mol，由N原子守恒可知：n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO和NO2）=1.1mol+0.5mol=1.6mol，故硝酸的物质的量浓度=16mol÷0.14L=11.4mol/L，
    故答案为：11.4．
    点评：本题综合查学生离子的检验、氧化还原方程式的书写、化学方程式计算，难度中等，注意利用守恒思想进行解答．
    练习册系列答案
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    磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、该系统中只存在化学能和电能的相互转化
    B、在移位反应器中，反应CO（g）+H2O（g） 
    催化剂
    CO2（g）+H2（g）（△H＞0），若温度越高，则v（CO）越大
    C、改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2
    D、该电池正极的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

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    【实验步骤】
    （1）计算：需要氢氧化钠固体
     
    g，水
     
    mL（水的密度以1.0g/cm3计）
    （2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为
     
    （填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．
    （3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．
    【拓展思维】
    假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？
    （反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）

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    某温度下，在装有催化剂的容积为2L的反应容器中，充入SO2和O2各4mol，充分反应5min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80%．回答：
    （1）用O2的浓度变化来表示反应的化学反应速率；
    （2）求混合气体中，SO3的物质的量分数；
    （3）求SO2的转化率；
    （4）求该反应的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一般情况下强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈
     
    ；强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈
     
    ； 强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈
     
    、写出CH3COONa水解的化学方程式
     
    ；NH4Cl水解的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90%的石灰石与足量的稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应），问：
    （1）至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少克？
    （2）生成的氯化钙的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室用氯化钠固体配制1.00mol．L-1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题，所需玻璃仪器为：容量瓶 （规格：
     
    ）、
     
    、
     
    、
     
    、
    （2）研究物质性质常用基本方法有
     
    法、
     
    法、
     
    法和比较法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．
    请根据题意，完成下列填空：
    （1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色．继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生．
    写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
    ①
     

    ②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ③11H2O2+2SCN-=2
    SO
    2-
    4
    +2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+若生成lmol N2，H2O2和SCN-的反应中转移电子的物质的量是
     
    mol．
    （3）根据以上实验，推断Fe2+、I-和SCN-的还原性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理．
    （5）实验前：①先用0.1mol?L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是
     
    ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；，③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入
     
    （写化学式）．
    （6）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是
     
    、
     
    ．
    t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH+4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是
     
    ．

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