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    14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（　　）
    XY
    ZW
    A．气态氢化物的热稳定性：X＜Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X
    C．X、Y、Z元素均存在同素异形体
    D．W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色

    分析 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，
    A、元素非金属性越强，氢化物越稳定；
    B、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    C、根据同素异形体的概念判断；
    D、根据氯气与水生成次氯酸能漂白．

    解答 解：Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，
    A、元素非金属性C＜O，所以氢化物越稳定C＜O，故A正确；
    B、元素非金属性Cl＞S＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X，故 B正确；
    C、C、O、S都可以形成多种单质，故C正确；
    D、根据氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，故D错误，
    故选D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律及元素化合物的性质的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是基本有机原料之一，可用于燃料电池、制取MTBE   等有机产品．
    （1）一种“直接甲醇燃料电池”结构如图1所示，电解质为强酸溶液，该燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
    （2）水煤气法制取甲醇的反应其反应的焓变、平衡常数如下：
    CH4（g）+1/2O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1平衡常数K1
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1平衡常数K2
    2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3     平衡常数K3
    △H3=-251kJ•mol-1 （填数值）；相同温度下K3=K12•K22（用含K1、K2代数式表示）．
    （3）二氧化碳加氢也可合成甲醇[CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）]，在10.0L的密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图2所示．
    ①图2中二氧化碳合成甲醇正反应为放热反应（选填：“放热”或“吸热”）．
    ②图2中压强P1＞P2（选填：“＞”或“＜”）．
    ③在图2中“M”点，平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）．
    （4）甲醇与醇ROH在浓硫酸及加热条件下可制备汽油抗爆震剂 MTBE．已知MTBE的分子式为C5H12O，其核磁共振氢谱如图3所示．

    ①ROH的名称为2-甲基-2-丙醇．
    ②写出制备MTBE的化学方程式：CH3OH+（CH3）3COH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3OC（CH3）3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物（PM2.5）等会危害人体健康，影响动植物生长因此应加强对其检测和治理．
    （1）NOx可导致的环境问题有ab（选填编号）．
    a．酸雨          b．臭氧层受损
    （2）为减少SO2的排放，可用于吸收SO2的物质是b（选填编号）．
    a．CaCl2溶液      b．Ca（OH）2溶液
    （3）为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2XCO+2N0X$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2XCO2+N2．
    （4）某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如表：
    离子H+  Na+ NH4+ NO3-SO42- 
    浓度（mol/L） 
    1×10-5     		2×10-5  3×10-5 4×10-5
    据此可判断试样中c（H+）=8×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图，表示正反应是吸热的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知乙烯能发生如图转化
    （1）乙烯的结构简式为：CH2=CH2；
    （2）写出化合物B中官能团的名称：羟基，C物质的名称：乙醛；
    （3）写出反应的化学方程式及反应类型：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应；③，反应类型加聚反应．
    （4）试设计一个较简单的实验证明D中所含的官能团为羧基（要求写出步骤、现象与结论．所用试剂自选）．取少量D溶液于试管中，滴加碳酸氢钠溶液，如果溶液中有气泡产生就证明D中含有羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA伏加徳罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L CH4中含有分子的数目为NA
    B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁反应，转移电子的数目为0.3NA
    C．常温常压下，46 g N02和N204混合气体中含有的原子数为3NA
    D．标准状况下，2.24 LC02与足量镁反应，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图甲、乙是电化学实验装置．
    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：
    ①甲中石墨棒上的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-；
    ②乙中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
    （2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：
    ①甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+；
    ②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是CuO（或CuCO3）（写化学式），其质量为0.8（或1.24） g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
    操 作现 象
    通入氯气至过量
    		I．A中溶液变红
    II．稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．
    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
    （4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
    资料显示：SCN-的电子式为 ．
    ①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
    ③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
    ④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X+、Y2+、Z3+、W2-均为第三周期元索的简单离子，其中不影响水的电离平衡的微粒是（　　）
    A．X+B．Y2+C．Z3+D．W2-

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