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    燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物12g在氧气中完全燃烧，生成7.2g水和8.96LCO2（标况）。0.5mol该有机物的质量为30g。

    （1）试求该有机物分子式_________________________；

    （2）若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，则其结构简式为________________；

    若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为___________。

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    下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是(　　)

    A. 氟离子的结构示意图： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O

    C. 溴化铵的电子式： D. 质子数为53，中子数为78的碘原子：

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    下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A. KAl(SO4)2 • 12H2O能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    B. SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

    C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

    D. Si是半导体材料，可用于制光导纤维

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平测试（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应TiCl4+4Na Ti+4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于

    A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 分解反应

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    下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是

    A. 用甲干燥Cl2 B. 用乙除去CO2中的HCl

    C. 用丙配制一定浓度的H2SO4 D. 用丁收集一瓶H2

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：简答题

    现有四种元素组成的固体M，取2.3g该固体溶于水，溶液为血红色，滴加足量浓硝酸并加热，溶液血红色褪去，同时产生含有三种气体的红棕色混合物A。往褪色后溶液中加入足量BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀6.99g。过滤，往滤液中加足量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，过滤将沉淀充分灼烧得到0.8g固体。将气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B，并剩余气体C为0.42g。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。白色沉淀B能溶解在稀盐酸中，并产生无色无味的气体在标况的体积为0.672L。

    （1）M的化学式为_________________。

    （2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

    （3）往褪色后的溶液中滴加KSCN溶液的，可能有什么现象______________________

    （4）固体M与硝酸发生题中反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

    （5）对于Fe2+的检验，从本题中得到什么启发____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 （ ）

    A. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

    B. 等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少

    C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

    D. 等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

    B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”

    C. 做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色

    D. 用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三第一轮复习质量检测（一模）理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

    (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

    (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________(填操作)；④拆除装置，取出产物。

    (3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂， 设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙________________。(简要说明实验步骤、现象和结论)

    限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

    (4)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

    C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：

    该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

    _______________ ______________。

    (5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：

    步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反应。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。

    步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为V mL。

    CaO2的质量分数为________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]

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