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    16．由钠、镁、铝、锌4种金属单质中的两种组成的合金共48 g，跟足量的盐酸反应产生22.4 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　　）
    A．NaB．MgC．AlD．Zn

    分析 标况下22.4L氢气的物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故48g金属提供的电子为：1×2=2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为48g×$\frac{1mol}{2mol}$=24g，再结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，据此判断．

    解答 解：标况下22.4L氢气的物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故48g金属提供的电子为：1×2=2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为48g×$\frac{1mol}{2mol}$=24g，
    A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×$\frac{1mol}{1}$=23g，
    B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×$\frac{1mol}{2}$=12g，
    C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×$\frac{1mol}{3}$=9g，
    D．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×$\frac{1mol}{2}$=32.5g，
    提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，
    故选D．

    点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验．其装置如右图（加热装置和

    固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置．请回答有关问题：
    （1）如何检查装置A的气密性关闭K，向长颈漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，静置一段时间，若液面高度保持不变，则气密性良好．
    （2）设计装置A的目的是利用生成的CO2气体将装置中的空气除尽；为达此目的，应如何操作打开K，将CO2气体通入至C中产生白色沉淀时，关闭K．
    （3）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是铜丝上产生气泡，溶液逐渐变蓝；B中反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）装置E和F的作用是验证无色气体为NO；为验证实验此作用，其操作方法和现象是推动注射器，将F中空气通入E中，无色气体变红．
    （5）D部分仪器a的作用是防止液体倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    （1）Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
    （2）测的反应后装置B增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等
    B．海水中的无机盐主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在
    C．海生植物如海带中存在较高浓度的I2，具有很高的开发利用价值
    D．从海水中可以提取核反应材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如：①平衡移动过程　②中和滴定过程　③沉淀的生成和溶解过程　④固体物质的溶解度变化过程．下列曲线图中从左到右依次表示上述过程的正确顺序是（　　）
    A．①②③④B．②①③④C．③②②①D．②③①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是（　　）
    A．c（SO3）=0.4 mol/LB．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L
    C．c（O2）=0.35 mol/LD．c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：
    A$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH═CH_{2}}$B$→_{ZnCl_{2}}^{HCHO•HCl}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH溶液}{→}$D（枯茗醛）$→_{KOH}^{CH_{3}CH_{2}CHO}$E$→_{-H_{2}O}^{△}$F$\stackrel{①}{→}$G$\stackrel{②}{→}$H（兔耳草醛，相对分子质量190）
    中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：
    D+　 $\stackrel{H+}{→}$
    已知：
    Ⅰ．醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：
    $\stackrel{H+}{→}$+H2O
    Ⅱ.2RCH2CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
    Ⅲ． $\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH}{→}$
    （1）D的结构简式为，E中含有的官能团名称为羟基、醛基．
    （2）A分子中碳、氢的质量比为12：1，A的分子式为C6H6，B的结构简式为．
    （3）反应①的反应类型加成反应，反应②的化学方程式为．
    （4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式．
    （5）W与是否互为同分异构体否（填“是”或“否”），符合下列条件的的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式．
    a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基
    b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰
    c.1mol该物质最多可消耗2molNaOH
    d．能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用18mol•L-1 浓硫酸配制100mL 2.8mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释④转移  ⑤洗涤　⑥定容 ⑦摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是15.6mL（小数点后保留一位数字）．
    （2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有100mL容量瓶
    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）
    ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线偏低．
    ②定容时俯视刻度线偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝绿色颗粒状沉淀．某研究性学习小组对蓝色固体的成分提出了三种假设：
    （1）假设一：沉淀是CuCO3，理由：Na2CO3 +CuSO4═Na2SO4+CuCO3↓（用化学反应方程式表示）；
    假设二：沉淀是Cu（OH）2；
    假设三：沉淀是Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
    （2）为了进一步探究沉淀的成分，进而确定何种假设成立，该小组同学设计如下实验，装置图如图2：

    ①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化；
    ②E中药品的名称是碱石灰；
    ③实验过程中有以下操作步骤：
    a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气，
    b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；
    c．再通入过量空气时，活塞处于打开的为K1、K4，关闭的为K2、K3．
    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，假设三成立，则Cu（OH）2的质量分数为$\frac{m-\frac{31}{11}n}{m}$×100%（用含m、n代数式表示）；若不进行步骤c，则会使Cu（OH）2的质量分数测定结果偏低（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）．

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