关于某溶液中所含离子的检验.下列判断正确的是( )A．加入BaCl2溶液生成白色沉淀.加稀硝酸沉淀不消失.则原溶液中一定含有SO42﹣B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀.则原溶液中一定含有Cl﹣C．加入KSCN溶液时.溶液不变红色.再滴入氯水溶液变为红色.则原溶液中一定含有Fe2+D．加入盐酸.生成的气体能使成清石灰水变浑浊.则原溶液中一定含有CO32﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）

A．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣

B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣

C．加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe2+

D．加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣

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氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：

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(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。

(3)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: 。在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。

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D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

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把一只表面被氧化成10.2 g氧化铝的铝条A，放入1 L 1.5 mol／L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1 L，回答下列问题：

（1）甲溶液溶质是（写化学式），其物质的量是

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根据下列金属的熔、沸点：