【题目】有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰.
请回答:
中所含官能团的名称为______;D的分子式为______;
Ⅲ的反应类型为______填字母序号;
还原反应加成反应氧化反应消去反应
写出下列反应的化学方程式:
Ⅰ:______;
Ⅱ:______;
和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,该反应的化学方程式为______;
的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2个,它们的结构简式为______和______;
的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为______。
【答案】溴原子 +NaOH+NaBr+H2O +HBr+H2O +H2O
【解析】
有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,分子中C原子最大数目为,故A的分子式为,B转化为A发生消去反应,则A为烯烃,由转化关系可知,D为醛、E为羧酸、C为醇、B为卤代烃,且均为单官能团,其中B、D、E的结构中均含有2个,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰,则D为,C为,B为,A为,E为,据此解答。
B为,所含官能团的名称为溴原子,D为,分子式为,
故答案为:溴原子,;
⑵反应Ⅲ是与氢气发生加成反应生成,也属于还原反应,
故答案为:ab;
⑶反应Ⅰ的方程式为,反应Ⅱ的方程式为,
故答案为:;;
⑷C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,发生酯化反应,该反应的化学方程式为:;
故答案为:;
⑸的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2个,它们的结构简式为:、,
故答案为:、;
⑹的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,含有与,且不能发生消去反应,其结构简式为:,
故答案为:。
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【题目】麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示:
已知:Ⅰ.芳香烃A的相对分子质量为92
Ⅱ.R—CH2OHRCHO
III.R1-CHO+
IV.
V.
请回答下列问题:
(1)D的名称是_______;G中含氧官能团的名称是_______。
(2)反应②的反应类型为_______;A的结构简式为_______。
(3)写出反应⑦的化学方程式:______________________________。
(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。
(5)在H的同分异构体中,同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中,核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。
(6)已知:仿照上述流程,设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。
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【题目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:
请回答下列问题:
(1)本实验最适合的氧化剂X是___(填序号)。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)物质Y是____。
(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的?___,原因是___。
(4)除去Fe3+的有关离子方程式是____。
(5)加氧化剂的目的是____。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体___,应如何操作___。
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【题目】高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示:
已知:I.含扑热息痛高分子药物的结构为:。
II.
III.
试回答下列问题:
(1)①的反应类型为____________,G的分子式为____________。
(2)若1 mol可转化为1 mol A和1 mol B,且A与FeCl3溶液作用显紫色,写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式_____________。
(3)反应②为加成反应,则B的结构简式为__________;扑热息痛的结构简式为______________。
(4)写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式____________________。
(5)D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,D中各元素的质量分数分别为碳60%,氢8%,氧32% 。D有多种同分异构体,其中属于链状酯类,且能发生银镜反应的同分异构体有_______种(考虑顺反异构)。
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【题目】某100mL溶液可能含有、、、、、中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图所示所加试剂均过量,气体全部逸出
下列说法一定正确的是
A.溶液中一定含有,浓度是
B.溶液中只有、、离子
C.溶液中可能含有,一定没有
D.取原溶液少许加入硝酸酸化的溶液检验是否有
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【题目】某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷:
已知:乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性质如下 表所示:
溶解性(本身均可作溶剂) | 沸点(℃) | 密度(g/mL) | |
乙醇 | 与水互溶,易溶于有机溶剂 | 78.5 | 0.8 |
溴乙烷 | 难溶于水,易溶于有机溶剂 | 38.4 | 1.4 |
请回答下列问题:
(1)B中发生反应生成目标产物的化学方程式为______。
(2)导管a的作用是______。
(3)反应完毕后,U形管内的现象是______;分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是______。
(4)简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点:______。
(5)实验完成后,某同学在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加热,为判断其发生的是水解 反应还是消去反应,该同学设计了甲、乙两个方案:
方案甲:向反应混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应
方案乙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅,则证明发生了消去反应。
则有关上述实验方案的叙述(_____)
A 方案甲正确 B 方案乙正确 C 两个方案都不正确
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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )
A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.25℃时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸
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【题目】核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为:
已知:
有关核黄素的下列说法中,不正确的是:
A.该化合物的分子式为C17H22N4O6
B.酸性条件下加热水解,有CO2生成
C.酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH3生成
D.能发生酯化反应
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【题目】从环己烷可制备1,4-环己二醇,下列有关7步反应(其中无机产物都已略去),其中有3步属于加成反应。(提示:路线⑤的反应可利用1,3-环己二烯与Br2的1,4-加成反应)请回答下列问题:
(1)分别写出B、C的结构简式:B_________________、C_________________。
(2)写出反应类型④_________________,⑤_________________,⑥_________________。
(3)写出反应①的化学方程式________________________________________________。(有机物写结构简式,并注明反应条件)
(4)写出反应②的化学方程式________________________________________________(有机物写结构简式,并注明反应条件)
(5)写出反应⑥的化学方程式________________________________________________(有机物写结构简式,并注明反应条件)
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