[题目](1)用惰性电极电解CuSO4溶液.该过程中电解池电极反应式为是阳极: . 阴极: .(2)若电解池中装入足量溶液.当阴极增重3.2g时.停止通电.此时阳极产生气体的体积为 .(3)欲使电解液恢复到起始状态.应向溶液中加入适量的A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O(4)用Na2CO3熔融盐作电解质.CO.O2为原料组成的新型� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），

该过程中电解池电极反应式为是阳极：，阴极：。

（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为（假设气体全部逸出）。

（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O

（4）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_________________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为__________________。

【答案】（1）4OH-=O2+2H2O+4e- 2Cu2++4 e- = 2Cu （2）0.56L

（3）C （4）CO32-+CO2CO2+2e－ CO2

【解析】

试题分析：（1）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH-=O2+2H2O+4e-；阴极上铜离子放电，电极反应式为：2Cu2++4 e- = 2Cu ；

（2）阴极增重3.2g，应为铜的质量，铜物质的量为n=3.2g÷64g/mol=0.05 mol，转移的电子为0.05mol × 2 = 0.1mol，根据两电极转移的电子数目相等，则阳极转移的电子也为0.1mol，在阳极上生成氧气的物质的量为0.1mol÷4=0.025mol，放出气体在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L；

（3）从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为稀硫酸和氧气和铜都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，答案选C。

（4）该燃料电池的总反应为：2CO+O2=2CO2，通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2CO2=2CO32-，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：CO32-+CO2CO2+2e－；根据电极反应可知，负极生成CO2气体，而正极消耗CO2气体，所以电池工作时必须有部分二氧化碳参加循环，则A物质的化学式为CO2。

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（1）2min 内H2的反应速率v(H2)＝；

（2）充分反应并达到平衡时，放出的热量 92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

原因是。

（3）下列说法可证明反应达到平衡状态的。

A．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开3mol H—H

B．单位时间内，形成1mol N≡N，同时形成3mol N—H

C．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开6mol N—H

D．单位时间内，形成1mol N≡N，同时断开3mol H—H

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写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式。

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