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    下列几种元素的表达式错误的是（　　）
    A、F-的电子排布图：
    B、Na+的结构示意图：
    C、Mg2+的电子排布式：1s22s22p6
    D、Cr的简化电子排布式：[Ar]3d44s2
    考点：原子核外电子排布,原子结构示意图
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、氟离子的核电荷数为9，核外电子数为9+1=10，核外电子排布式为1s2 2s22p6；
    B、Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为；
    C、Mg2+的含有的电子数为12-2=10，核外电子排布式为1s2 2s22p6；
    D、Cr的3d能级上有5个原子轨道，达到半满时能量较低．
    解答： 解：A、氟离子的核电荷数为9，核外电子数为9+1=10，核外电子排布式为1s2 2s22p6，电子排布图：，故A正确；
    B、Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；
    C、Mg2+的含有的电子数为12-2=10，核外电子排布式为1s2 2s22p6，故C正确；
    D、Cr的3d能级上有5个原子轨道，达到半满时能量较低，因此简化电子排布式：[Ar]3d54s1，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、向某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42
    B、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
    C、向FeSO4溶液中加入NaOH，可以看到先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色
    D、不能用澄清的石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A、镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    B、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
    C、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
    D、CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A、光气（COCl2）
    B、五氯化磷（PCl5）
    C、氟利昂（CF2Cl2）
    D、三氟化硼（BF3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）
    （2）
    （3）
    （4）苯环上连续的卤素原子，在高温高压下才可能水解，现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）

    （1）E的分子式是
     
    ；合成G的反应类型是
     
    ．
    （2）有关A的下列说法正确的是
     
    ．
    a．A与苯互为同系物
    b．A的核磁共振氢谱有5个峰
    c．充分燃烧等物质的量A和环己烷耗氧量相等
    d．A的所有原子可能处在同一平面上
    e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
    （3）写出反应F+I→杀灭菊酯的化学方程式
     
    ．
    （4）H与银氨溶液水浴加热的离子方程式为
     
    ．
    （5）D在硫酸存在下发生水解生成J，写出符合下列要求的J得所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①苯环上有两个位于间位的取代基；②能水解成两种有机物；③可以发生银镜反应．
    （6）以乙醇和甲苯为原料，利用题给信息，合成注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层，这种原子的质子数是
     
    ，写出它的外围电子排布图
     
    ．
    （2）VIA族的硒（Se）．在化合物中常表现出多种氧化态，H2SeO4比H2SeO3酸性
     
    （  填强或弱），H2Se的酸性比H2S
     
    （填“强”或“弱”）．
    （3）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是
     

    A．NH5中既有离子键又有共价键
    B．NH5的熔、沸点高于NH3
    C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
    D．0.1mol NH5中含有5mol N-H键
    （4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1种酸和1种盐的名称
     
    、
     

    （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式
     

    （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是
     
    ．写④反应离子方程式
     
    ．
    （4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题．
    （1）写出NH3的电子式：
     
    ．       
    （2）写出基态Cr原子的简化电子排布式：
     
    ．
    （3）写出基态 Mg2+的电子排布图：
     
    ．   
    （4）写出Zn原子的价电子排布式：
     
    ．
    （5）将Al、Si、P、S的第一电离能由小到大排列为
     
    ．
    （6）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如图所示：

    （1）SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式是：
     
    ；装置C的作用是
     
    ．
    （2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）．
    A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．坩埚
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是
     
    原因是
     
    ．
    （4）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．

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