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【题目】汽车尾气中的NO(g)是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。现拟用下列方法处理NO,根据题意回答下列问题:

(1)采用某种催化剂催化分解NO,发生反应2NO(g)N2(g)O2(g),在T1℃和T2℃时(T1>T2)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

①反应2NO(g)N2(g)O2(g)____________(吸热放热”)反应。

T2℃时,反应的平衡常数K__________(保留2位小数)

③在T1℃下,要提高NO转化率,可采取的措施是_________________________

④比较ab处反应速率大小:υa()________υb()(大于”“小于等于”)。已知反应速率υkx2(NO)υkx(N2)·x(O2)kk分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算b点处__________(保留1位小数)

(2)臭氧也可用于处理NOO3氧化NO结合水洗可产生HNO3O2,若生成1 molHNO3则转移_______ mol电子。

(3)O3可由电解稀硫酸制得,原理如下图所示,图中阴极为________(“A”“B”),阳极(惰性电极)的电极反应式为___________________________________

【答案】放热 0.02 设法取走一部分生成物 大于 1.3 3 B 3H2O-6e-=O3+6H+

【解析】

(1)由图中可以看出,两条曲线达平衡的时间不同,因为T1>T2,所以先达平衡的曲线为T1时的曲线。

①从NO的转化率可以看出,温度低时转化率大,则降温平衡正向移动,由此得出2NO(g)N2(g)O2(g)的反应热效应。

T2时,NO的转化率为22%,利用三段式建立平衡量关系,可求出反应的平衡常数K

③在T1下,要提高NO转化率,可从改变温度及生成物的浓度寻找措施。

④比较va()vb()时,可从温度分析。先从平衡点,利用v=v求出,然后利用速率公式,计算b点处

(2)臭氧也可用于处理NOO3氧化NO结合水洗可产生HNO3O2,若生成1 molHNO3,则可利用N元素的价态变化,确定转移电子的物质的量。

(3)O3可由电解稀硫酸制得,阴极生成H2,由此确定图中阴极,阳极发生水失电子生成O3的反应。

(1)由图中可以看出,两条曲线达平衡的时间不同,因为T1>T2,所以先达平衡的曲线为T1时的曲线。

①从NO的转化率可以看出,温度低时转化率大,则降温平衡正向移动,由此得出2NO(g)N2(g)O2(g)为放热反应。答案为:放热;

T2时,由于该反应反应前后化学计量数相等,设NO的起始物质的量为2mol,容器的容积为1L

反应的平衡常数K==0.02。答案为:0.02

③在T1下,因为加催化剂、改变压强,都不能使平衡发生移动,所以要提高NO转化率,只能从生成物的浓度寻找措施,故可采取的措施是设法取走一部分生成物。答案为:设法取走一部分生成物;

④因为a点的温度高于b点,所以va()> vb()T2平衡时v=vxNO=0.78xN2=xO2=0.11,则k×0.782=k×0.11×0.11,则=0.02;在b点时,三段式关系如下:

此时xNO=0.8xN2=xO2=0.1b点时,==0.02×82=1.3。答案为:>1.3

(2)O3氧化NO结合水洗可产生HNO3O2,反应方程式为3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2,若生成1 molHNO3,则N元素由+2价升高到+5价,转移电子的物质的量为3mol。答案为:3

(3)O3可由电解稀硫酸制得,阴极生成H2,由此确定图中阴极为BA为阳极,阳极发生反应为3H2O-6e-=O3↑+6H+。答案为:B3H2O-6e-=O3↑+6H

练习册系列答案
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【题目】实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下:

下列分析正确的是

A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B. ②中阳极的主要电极反应:4OH- - 4e- = 2H2O + O2

C. ③中制备漂白液的反应:Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是

A. 等物质的量的Na2ONa2O2中含有的阴离子数均为NA

B. 常温常压下14gCON2的混合气体中含有的原子数为NA

C. 1L1mol/L的亚硫酸溶液中氢离子数小于2NA

D. 18g铝溶于NaOH溶液或盐酸转移电子数均为2NA

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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

(1)25℃时,将c mol·L1的醋酸溶液与0.02 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka________

(2)25℃时,H2SO3HSO3H的电离常数Ka1×102 mol·L1,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb________mol·L1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中________(增大减小不变”)

(3)已知H2A在水中存在以下平衡:H2AHHAHAHA2。常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2(aq)A2(aq) H>0。若要使该溶液中Ca2浓度变小,可采取的措施有________

A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

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【题目】为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.中所含的中子数为

B.36g葡萄糖与果糖的混合物中含有羟基的数目为

C.用惰性电极电解稀硫酸的过程中,溶液的质量每减少转移电子数为

D.之和为1mol溶液中.含有的数目为

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【题目】为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.过氧化钠与水反应时,生成转移的电子数为

B.NaOH溶液充分吸收,转移的电子数目为

C.常温常压下,混合,生成气体分子数目为

D.常温常压下,与足量的铁屑反应转移电子数目为

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【题目】醋酸在水溶液中存在下列电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+,下列说法不正确的是

A.加入醋酸钠晶体后,溶液的pH增大

B.加入碳酸钠,平衡向右移动

C.加水稀释,溶液中c(H+)c(OH)均减少

D.升高温度,Ka(CH3COOH)增大

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【题目】25℃时,物质的量浓度均为0.1molL1的几种盐溶液的pH如表:

序号

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

(1)用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因_____

(2)写出溶液④中通少量CO2的离子方程式:_____

(3)25℃时,溶液①中,由水电离产生的c(H+)=_____molL1

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(5)下列说法正确的是_____

a.c(NH4+):①>②

b.物质的量浓度和体积均相等的NaClNaX两种溶液中,离子总数相等

c.等体积的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3)+c(CO32)=0.1molL1

d.pH相同的CH3COOHHX溶液加水稀释相同倍数,HX溶液的pH变化小

(6)某同学欲用0.1molL1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤,当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时,出现了意想不到的现象:试管中出现了白色沉淀,并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因:_____

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请回答下列问题.

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(4)步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,该反应的氧化剂是__,在工业生产中此步骤应解决的问题是__

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