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    下列方程式中属于水解反应的是
    A．HCO3－+H2O H3O++CO32－
    B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3
    C．NH3+H2O NH4++OH－
    D．HCO3－+OH－ =CO32－+H2O
    B

    试题解析：A、该方程式为HCO3－电离的方程式，错误；B、HCO3－结合水电离产生的H+生成H2CO3，属于水解反应，正确；C、是氨气与水反应的方程式，错误；D、是H2CO3与OH-反应的方程式，错误，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是    (　　)
    A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸
    B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸
    C．NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比一定大于1∶1
    D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示某物质发生的是(   )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		HCOOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡
    常数（25℃）
    		Ki＝1.77×10－4
    		Ki＝4.9×10－10
    		Ki1＝4.3×10－7
    Ki2＝5.6×10－11
     
    下列选项正确的是（　　）。
    A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
    B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
    C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
    D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后，溶液中有关离子浓度的比较正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
    ①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
    ②H2B不是强酸；
    ③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；
    ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
    其中错误选项的组合是(   )
    A．①②B．③④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于
    A．13B．7C．5.2D．1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
    B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
    C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
    D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：
    2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)[

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
    A．c(CO32－)＞c(H2CO3)
    B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
    D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

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