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    根据表1信息，判断以下叙述正确的是(    )
    表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0．160
    		0．143
    		0．112
    		0．104
    		0．066
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+2
    		+6、—2
    		—2
    A．氢化物的沸点为H2T<H2R
    B．M、Q元素的金属性  L<Q
    C．工业上通过电解L与T形成的化合物生产单质L
    D．离子半径：R2－>T2－>L2＋>M2＋
    D
    根据元素的主要化合价和原子半径可知，L是Mg。M是Al，Q是Be，R是S，T是O。水分子中含有氢键，沸点高于硫化氢的，A不正确。镁的金属性强于铝的，B不正确。工业水冶炼镁，用的原料是氯化镁，C不正确。所以选项D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    （1）X元素是________；Y元素是________；Z元素是：________。
    （2）XZ3化合物的分子式是_________，电子式是_________。
    （3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是
    A．能量低的电子在离核远的区域运动B．所有电子在同一区域里运动
    C．能量高的电子在离核近的区域运动D．核外电子是分层运动的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是（  ）
    A．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
    B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
    C．在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来
    D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
    （1）属于金属元素的有                种。
    （2）属于稀有气体的是                （填写元素符号，下同）。
    （3）形成化合物种类最多的两种元素是                。
    （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）             。
    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性  大于  （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）
    （1）（7分）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置。
     
    		 
    		a
     
    		 
    		 
    		 
    		b
    		c
    		 
    		 
    d
    		 
    		e
    		 
    		 
    		 
    		f
    		 
    请回答下列问题：
    ①c元素的名称是          ，d元素位于          族。
    ②用元素符号表示，六种元素中，     元素的性质最稳定，     元素的原子半径最大。
    ③非金属性b      c。(填“大于”“小于”)
    ④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是       ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是              。
    （2）（6分）
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    A．ZB．AC．A+ZD．A-Z

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