学习化学应该明确“从生活中来.到生活中去道理．在生产生活中.我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应.请回答下列问题:(1)工业上生产玻璃.水泥和炼铁都要用到的原料是碳酸钙．“硅材料是无机非金属材料的主角.写出工业制取粗硅的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．(2)金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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5．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，请回答下列问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）碳酸钙．“硅材料”是无机非金属材料的主角，写出工业制取粗硅的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）金属钠、镁等着火不能用CO₂来灭火，如因为镁带能在CO₂气体中燃烧，其化学方程式为2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）若洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂+H₂O，此反应中HCl所表现出的性质为酸性和还原性
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”．
①写出FeCl₃溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出．则混合溶液的组成为（填写化学式）：FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂．

分析（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解能生成氧化钙，可以用于建筑材料和硅酸盐工业，用于生成水泥和玻璃等，同时，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料）；工业制取粗硅是用二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳；
（2）镁带能在CO₂气体中燃烧生成氧化镁和碳；
（3）依据反应中氯化氢中氯元素化合价变化解答；
（4）①三价铁离子与铜反应生成二价铁离子和铜离子；
②由于没见固体析出，说明铁没有与铜离子反应，而铁又完全溶解，所以氯化铁过量．

解答解：（1）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，同时，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石，炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石）通入炼铁高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质，所以都用到的原料为：碳酸钙；
二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
故答案为：碳酸钙；SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（2）镁带能在CO₂气体中燃烧生成氧化镁和碳，方程式：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO；
故答案为：2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO；
（3）NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂+H₂O，反应中氯化氢中的氯，部分化合价升高，部分化合价不变，所以既表现酸性又表现还原性；
故答案为：酸性和还原性；
（4）①三价铁离子与铜反应生成二价铁离子和铜离子，离子方程式：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺；
故答案为：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺；
②由于没见固体析出，说明铁没有与铜离子反应，而铁又完全溶解，所以氯化铁过量，即所得溶液除了氯化亚铁和氯化铜，还有过量的氯化铁；
故答案为：FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂．

点评本题考查了化学方程式的书写，熟悉二氧化硅、镁、三价铁离子的性质是解题关键，题目难度不大．

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（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条