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    体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是(　　)

    A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多

    B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

    C．两种溶液的pH相等

    D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)


    答案　B

    解析　体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)>n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为(　　)

    A．酸使亚氯酸的氧化性增强

    B．溶液中的H＋起催化作用

    C．溶液中的Cl－起催化作用

    D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是(双选)(　　)

    A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋

    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO或CuCO3固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

    废铁屑溶液A莫尔盐

    (1)向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是__________________________________________________________

    ________；证明溶液A中不含Fe3＋的最佳试剂是________(填字母序号)。

    a．酚酞溶液  B．KSCN溶液  c．烧碱溶液  d．KMnO4溶液

    操作Ⅰ的步骤是：加热蒸发、________、过滤。

    (2)浓度均为0.1 mol·L－1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH)前者大于后者，原因是_________________________________________________。

    (3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体，晶体要放在天平________(填“左”或“右”)盘。

    (4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)：a接________；________接________。

    (5)将装置C中两种液体分离开的操作名称是________。装置D的作用是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

    (1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(　　)

    (2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(　　)

    (3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(　　)

    (4)水解方程式都必须写“”(　　)

    (5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝(　　)

    (6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转为Ksp小的沉淀(　　)

    (7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(　　)

    (8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(　　)

    (9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(　　)

    (10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法中正确的是(　　)

    A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

    B．给溶液加热，溶液的pH升高

    C．恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH－)减小

    D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体的质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

    A．水的电离程度始终增大

    B.先增大再减小

    C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时，H2CO3的K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，NH3·H2O的K＝1.75×10－5。下列有关0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的说法中正确的是(双选)(　　)

    A．NH4HCO3溶液呈中性

    B．(NH4)2CO3溶液呈碱性

    C．(NH4)2CO3溶液中，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2[cCO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]

    D．等物质的量浓度的两种溶液中的NH浓度：前者一定是后者的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L－1的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是(　　)

    A．pH：②＞④＞⑤＞③＞①

    B．c(CH3COOH)：①＞③＞⑤＞④＞②

    C．c(CH3COO－)：②＞③＞④＞⑤＞①

    D.：①＞⑤＞③＞④＞②

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