Question

在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是（　　）

A．在A、B间任一点，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．在B点，a＞12.5，且c（Na+）=c（CH3COO-）

C．在C点，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

D．在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L

Answer 1

A．A、B间任一点，溶液显碱性，溶质为醋酸钠、NaOH或恰好生成醋酸钠，则离子关系为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．在B点，为醋酸钠和醋酸的混合溶液，酸应过量，则a＞12.5，溶液为中性，c（OH^-）=c（H⁺），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正确；
C．溶液遵循电荷守恒，则C点存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D．在D点遵循物料守恒，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

0.2mol/L×0.025L

0.05L

=0.1mol/L，故D错误；
故选D．