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    无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
    B、AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
    C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
    D、Na+、NO3-、ClO-、I-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应、相互促进水解等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
    解答： 解：A．Al3+、HCO3-相互促进水解，生成沉淀和气体，不能大量共存，故A错误；
    B．AlO2-、Mg2+相互促进水解，生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
    D．ClO-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应是解答本题的关键，侧重氧化还原反应、水解离子反应的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程中，不涉及化学变化的是（　　）
    A、氯化钠的熔化
    B、碳的燃烧
    C、氨气溶于水
    D、水的通电分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有MgSO4、AlCl3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-的物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：1B、2：3
    C、3：1D、6：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
    （1）T业上用黄铁矿（FeS2）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    8SO2+Fe2O3，该反应中被氧化的元素是
     
    （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）实验室中用如图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率（已知SO3．熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）．

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
     
    ．
    ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
     
    ．
    ③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是
     
    （用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如图2实验装置．B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为
     
    ；C中反应的离子方程式为
     
    ；D中的实验现象为
     
    ；E装置的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于NM-3的性质描述正确的是（　　）
    A、不含有手性碳原子
    B、能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C、能与FeC13溶液发生显色反应
    D、1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A、Na+、K+、OH-、Cl-
    B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
    D、K+、Na+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．它们在周期表的相对位置如下表：则下列说法正确的是（　　）
    M
    XYZ
    W
    A、Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g．L-1
    B、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    C、由X元素形成的单质一定是原子晶体
    D、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空
    （1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式
    ①镁橄榄石（Mg2SiO4）
     

    ②高岭石[Al2（Si2O5）（OH）4]
     
    ．
    （2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写成氧化物的形式
    HNO3：
     
         HCOOH：
     
         KAl（SO4）2?12H2O：
     

    通过以上改写可知HNO3的酸酐为
     
    ，HCOOH在浓硫酸的作用下可制
     
    气体（浓硫酸可以将某些物质中的H2O按2：1的比例脱出）
    （3）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成FeCl8，可以视为FeCl2?2FeCl3，类似地碘与Fe在一定条件下可得到Fe3I8，它可看作：
     

    注：氧化物前后系数不能出现分数，如钠长石（NaAlSi3O8）写作Na2O?Al2O3?6SiO2，而不能写成
    1
    2
    Na2O?
    1
    2
    Al2O3?3SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平衡．合金中铁和银的质量比为（　　）
    A、65：56B、56：108
    C、56：9D、65：9

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