【题目】下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象 | 结论 | |
A | 常温下,将Al箔插入浓中,无明显现象 | 铝和浓硝酸不反应 |
B | 向饱和溶液中通入足量,溶液变浑浊 | 析出了 |
C | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
D | 向装有溶液的试管中加入稀,在管口观察到红棕色气体 | 分解生成了 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等,是形成雾霾的主要物质,其综合治理是当前重要的研究课题。
某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中的NO含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如图所示。
若温度低于200℃,图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是___;判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率,并说明其理由:____。
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【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900℃时,O2可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是( )
A.电池内的O2由电极乙移向电极甲
B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O
C.当甲电极上有lmolN2H4消耗时,乙电极上有22.4LO2参与反应
D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
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【题目】如图,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列实验,对实验现象的描述错误的是
(气体在同温同压下测定)
选项 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
A | 20mLH2S | 10mLSO2 | 生成黄色固体,活塞自动向内压缩 |
B | 1g薄铜片 | 10mL12mol/L浓硝酸 | 生成棕色气体、溶液呈绿色,活塞自动外移,Cu有剩余 |
C | 30mLNO2 | 10mL水(液态) | 剩有无色气体,活塞自动向内压缩 |
D | 10mLFeSO4溶液 | 10mLNH3 | 生成白色沉淀,最终沉淀转变为红褐色 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是
A.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
B.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是
C.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
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【题目】常温下,将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. Ka(HA)的数量级为10-5
B. 当NaOH溶液与HB混合至中性时:c(B-)<c(HB)
C. 等浓度的NaA、NaB溶液中,水的电离程度:NaA<NaB
D. 等浓度的HB和NaA的混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氢具有重要意义:
热裂解反应CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) △H=+2l3.7KJ·mol-1
脱酸基反应CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) △H=-33.5KJ·mol-1
(1)请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式_________________________________。
(2)在密闭容器中,利用乙酸制氢,选择的压强为___________(填“较大”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图:
①约650℃之前,脱酸基反应活化能低速率快,故氢气产率低于甲烷;650℃之后氢气产率高于甲烷,理由是随着温度升高后,热裂解反应速率加快,同时______________________。
②保持其他条件不变,在乙酸气中掺杂一定量水,氢气产率显著提高而CO的产率下降,请用化学方程式表示:_________________________________。
(3)若利用合适的催化剂控制其他的副反应,温度为TK时达到平衡,总压强为PkPa,热裂解反应消耗乙酸20%,脱酸基反应消耗乙酸60%,乙酸体积分数为___________(计算结果保留l位小数);脱酸基反应的平衡常数Kp为___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。
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【题目】在一定温度下,在1L密闭容器中加amolSO2和bmolO2发生反应2SO2+O22SO3,反应达到平衡时有cmolSO2发生了反应,试填下列空白:
(1)生成___molSO3;
(2)O2的转化率为___;
(3)平衡时容器内气体的总物质的量为___mol;
(4)达到平衡时,c(SO2)=___mol/L。
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【题目】下列说法正确的是
A.氯气有氧化性,可使干燥布条漂白褪色
B.常温下,铁、铝不与浓硫酸反应,因此可用铁、铝容器贮存运输浓硫酸
C.已知电离能力H2CO3>HClO>,则向氯水中加入碳酸氢钠晶体,能提高溶液中HClO的浓度
D.向BaCl2溶液中通入SO2可产生白色浑浊
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