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【题目】下列实验操作和现象结论对应关系正确的是

操作和现象

结论

A

常温下,将Al箔插入浓中,无明显现象

铝和浓硝酸不反应

B

向饱和溶液中通入足量,溶液变浑浊

析出了

C

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液

D

向装有溶液的试管中加入稀,在管口观察到红棕色气体

分解生成了

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

箔表面被氧化,形成致密的氧化膜,并不是没有反应,故A错误;

B.饱和溶液中通入发生反应:,由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,故会从过饱和溶液中析出,故B正确;

C.只能说明含有钠元素,不一定为钠盐,可能为碱溶液,故C错误;

D.溶液中加入,则会发生离子反应:,产生的NO在管口生成呈现红色,而不是分解产生,故D错误.

故选:B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业废气、汽车尾气中含有的NOxSO2等,是形成雾霾的主要物质,其综合治理是当前重要的研究课题。

某研究小组探究催化剂对CONO转化的影响。将NOCO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中的NO含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如图所示。

若温度低于200℃,图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是___;判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率,并说明其理由:____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900℃时,O2可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是( )

A.电池内的O2由电极乙移向电极甲

B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

C.当甲电极上有lmolN2H4消耗时,乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列实验,对实验现象的描述错误的是

(气体在同温同压下测定)

选项

甲针筒内物质

乙针筒内物质

甲针筒的现象

A

20mLH2S

10mLSO2

生成黄色固体,活塞自动向内压缩

B

1g薄铜片

10mL12mol/L浓硝酸

生成棕色气体、溶液呈绿色,活塞自动外移,Cu有剩余

C

30mLNO2

10mL水(液态)

剩有无色气体,活塞自动向内压缩

D

10mLFeSO4溶液

10mLNH3

生成白色沉淀,最终沉淀转变为红褐色

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学常见物质ABCDEX,存在下图转化关系 部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是

A.D是一种强碱,则ABC均可与X反应生成D

B.DNaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是

C.D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁

D.D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成BC

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HAHB中,两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. Ka(HA)的数量级为10-5

B. NaOH溶液与HB混合至中性时:c(B-)<c(HB)

C. 等浓度的NaANaB溶液中,水的电离程度:NaA<NaB

D. 等浓度的HBNaA的混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氢具有重要意义:

热裂解反应CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) H=+2l3.7KJ·mol1

脱酸基反应CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) H=33.5KJ·mol1

1)请写出COH2甲烷化的热化学方程式_________________________________

2)在密闭容器中,利用乙酸制氢,选择的压强为___________(较大常压”)。其中温度与气体产率的关系如图:

①约650℃之前,脱酸基反应活化能低速率快,故氢气产率低于甲烷;650℃之后氢气产率高于甲烷,理由是随着温度升高后,热裂解反应速率加快,同时______________________

②保持其他条件不变,在乙酸气中掺杂一定量水,氢气产率显著提高而CO的产率下降,请用化学方程式表示:_________________________________

3)若利用合适的催化剂控制其他的副反应,温度为TK时达到平衡,总压强为PkPa,热裂解反应消耗乙酸20%,脱酸基反应消耗乙酸60%,乙酸体积分数为___________(计算结果保留l位小数);脱酸基反应的平衡常数Kp___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,在1L密闭容器中加amolSO2bmolO2发生反应2SO2+O22SO3,反应达到平衡时有cmolSO2发生了反应,试填下列空白:

1)生成___molSO3

2O2的转化率为___

3)平衡时容器内气体的总物质的量为___mol

4)达到平衡时,cSO2=___mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.氯气有氧化性,可使干燥布条漂白褪色

B.常温下,铁、铝不与浓硫酸反应,因此可用铁、铝容器贮存运输浓硫酸

C.已知电离能力H2CO3>HClO>,则向氯水中加入碳酸氢钠晶体,能提高溶液中HClO的浓度

D.BaCl2溶液中通入SO2可产生白色浑浊

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