练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解得到20ml混合溶液，其中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L．向该溶液中滴加0.5mol/L稀盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗稀盐酸的体积关系如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）
    分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，
    加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算．
    解答：解：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，
    合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×0.5mol/L=0.01mol，
    由NaOH+HCl═NaCl+H2O，
    0.01mol 0.01mol
    则V1为
    0.01mol
    0.5mol/L
    =0.02L=20mL，
    生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为由0.02L×0.5mol/L=0.01mol，
    由   NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，
       0.01mol  0.01mol      0.01mol
    A、由上述计算可知，生成沉淀为0.01molAl（OH）3，其质量为0.01mol×78g/mol=0.78g，故A正确；
    B、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.02mol×23g/mol+0.01mol×27g/mol=0.73g，故B正确；
    C、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.03molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故C正确；
    D、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.01mol+0.015mol=0.025mol，其标况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
    NO3-+
    10Al
    10Al
    +
    18H2O
    18H2O
    →
    10Al（OH）3
    10Al（OH）3
    +
    3N2
    3N2
    +
    6OH-
    6OH-
     该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
    5：3
    5：3
    ．
    （2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol   
    Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol     
    写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：
    2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
    1
    2
    a-b-
    3
    2
    c）KJ/mol
    2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
    1
    2
    a-b-
    3
    2
    c）KJ/mol
    ．
    （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为
    2.016
    2.016
    L（标准状况）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?丰台区一模）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）．该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
    5：3
    5：3
    ．
    （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．电池正极的电极反应式为
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是
    铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积
    铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积
    ．
    （3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
    Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式
    2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
    2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
    ．
    （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为
    2.016
    2.016
    L（标准状况）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

           该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为           。

      （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=

    4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为          ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是         。

      （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

    Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

           写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式             。

      （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：

           则反应过程中产生氢气的总体积为      L（标准状况）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：北京市丰台区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

           该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为            。

      （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=

    4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为           ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是         。

      （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

    Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=234.1kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol

           写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式              。

      （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：

           则反应过程中产生氢气的总体积为       L（标准状况）。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案