Question

对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；ΔH＜0。下列结论中正确的是

A.若平衡时A、B的转化率之比为m∶n，说明反应开始时，A、B的物质的量相等

B.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q

C.若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量小于(a+b)

D.若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n＞p+q

Answer 1

A   因转化率之比等于化学计量数之比，故A、B的起始量相同，所以选项A正确；假设体积增大1倍平衡不动时，则A的浓度为原来的1/2，而实际上为原来的0.48倍，故平衡正向移动，则(m+n)＜(p+q)，所以B错；因(m+n)=(p+q)，故反应前后气体的总物质的量不变，所以C错；升高温度导致平衡逆向移动，若平衡时混合气体的平均相对分子质量增大时，则(m+n)＜(p+q)，所以D错。