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近年来,我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例.氯吡格雷(clopidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物,根据原料的不同,该药物的合成路线通常有两条,其中以2一氯苯甲醛为原料的合成路线如下:

请回答下列问题:
(1)X的结构简式为
 

(2)C→D的反应类型是
 
,D→E的反应类型是
 

(3)若两分子C可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环,则该反应的化学方程式是
 

(4)写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式:
 

(5)已知:

在下列方框内写出由乙烯-甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程示意图为:

 
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)由D、E的结构可知,D→E发生取代反应,对比D、E的结构确定X的结构;
(2)对比C、D的结构可知,C中羧基与醇发生酯化反应;由D、E的结构可知,D→E发生取代反应;
(3)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环,应是氨基与羧基之间发生脱水反应,两分子C脱去2分子水生成
(4)A属于芳香族化合物的所有同分异构体中含有苯环,官能团不变时,改变官能团的位置,若官能团发生变化,侧链为为-COCl;
(5)乙烯加成后水解生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇与甲醛反应生成
解答: 解:(1)由D、E的结构可知,D→E发生取代反应,对比D、E的结构确定X的结构简式为:,故答案为:
(2)对比C、D的结构可知,C中羧基与醇发生酯化反应;由D、E的结构可知,D→E发生取代反应,故答案为:酯化反应;取代反应;
(3)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环,应是氨基与羧基之间发生脱水反应,两分子C脱去2分子水生成,该反应方程式为:,故答案为:
(4)A属于芳香族化合物的所有同分异构体中含有苯环,官能团不变时,改变官能团的位置,若官能团发生变化,侧链为为-COCl,符合条件所有的结构简式为:,故答案为:
(5)乙烯加成后水解生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇与甲醛反应生成,合成路线流程图为:,故答案为:
点评:本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、同分异构体书写等,是对有机化学基础的综合考查,充分利用有机物的结构进行分析解答,较好的考查学生分析推理能力,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法中,不正确的是(  )
A、2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA
B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中,含氢原子数目为0.2NA
C、1 mol C3H8 分子中含有共价键的数目为 10 NA
D、标准状况下,11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

两种同位素,相等或相同的是(  )
A、质量数B、中子数
C、质子数D、物理性质

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.
方法l:还原沉淀法该法的工艺流程为CrO42-
H+
①转化
Cr2O72-
Fe2+
②还原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+═Cr2O72-(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显
 
色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是
 
.a.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-
c.溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)═aq)+3OH-(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至
 

方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.
(4)用Fe做电极的原因为
 

(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)
 
.溶液中同时生成的沉淀还有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁矿石主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应).某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究.

Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
①按图1组装仪器,检查装置的气密性;
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图1所示(夹持仪器均省略);
③从左端导气管口处缓缓通入H2
 
,点燃A处酒精灯;
④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却.
(1)装置C的作用为
 

(2)③中点燃A处酒精灯前所需操作为
 

(3)测得反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为
 

Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定(图2)

(1)图2步骤④中煮沸的作用是
 

(2)图2步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
 

(3)下列有关图2步骤⑥的操作中说法正确的是
 

a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不需要用待测液润洗
e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
f.滴定颜色变化后,30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
(4)若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为
 

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
 
,如何检验滤液A中是否含有Fe2+
 
(填选项字母).
A.先加KSCN溶液,再加氯水    B.加NaOH溶液    C.加K3[Fe(CN)6].

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有以下物质:a.NaCl晶体;b.液态SO2;c.液态醋酸;d.铜;e.固体BaSO4;f.纯蔗糖(C12H22O11);g.酒精(C2H5OH);h.熔融的NaNO3;i、氨水,请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质能导电的是
 

(2)以上物质属于电解质的是
 

(3)以上物质属于非电解质的是
 

(4)以上物质属于强电解质的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,回答下列问题.
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CN FNe
3NaMgAlSiSCl
(1)金属性最强的元素是
 
     
(2)Mg和Al原子半径较大的是
 

(3)S原子结构示意图为
 
       
(4)其氧化物可用作光导纤维的是
 

(5)第3周期元素中,能与冷水剧烈反应的金属单质是
 

(6)CH4和NH3中,热稳定性较强的是
 

(7)Cl2:是一种重要化工原料,工业上采用Cl2制取漂白粉,请写出该反应的化学方程式
 

(8)如图为某有机物的球棍模型(其中代表氢原子,代表碳原子),该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)=
 
.(相对原子质量C-12、H-l)

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,三种酸的电离常数为:
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
请回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质:a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是:
 
;(填编号)
(2)常温下将0.1mol/L的CH3COOH溶液加蒸馏水稀释,在稀释过程中,下列表达式的数据变大的是:
 

A.c(H+)    B.
c(H+)
c(CH3COOH)
    C.c(H+)?c(OH-)   D.
c(OH-)
c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(  )
A、使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、Fe3+、K+、SO42-、CO32-

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