Question

【题目】(1)已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1;S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1;Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1　SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___________________________。

(2)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1;则WO2(s)WO2(g)的ΔH＝______________

Answer 1

【答案】MnO2(s)＋ SO2 (g)===MnSO4(s)　ΔH＝－248 kJ·mol－1 ＋203.9 kJ·mol－1

【解析】

根据盖斯定律分析作答。

（1）将热化学方程式编号为

Mn(s)+O2(g)=MnO2(g) △H=-520 kJ/mol ①；

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297 kJ/mol ②；

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065 kJ/mol ③；

根据盖斯定律，将③-②-①可得MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H=-1065 kJ/mol-（-297 kJ/mol）-（-520 kJ/mol）= -248 kJ/mol；

故答案为：MnO2(s)＋ SO2 (g)===MnSO4(s)　ΔH＝－248 kJ·mol－1

（2）根据盖斯定律，①-②得WO2(s)WO2(g)，故该反应的△H=△H1-△H2 = +203.9kJ·mol-1。

故答案为：＋203.9 kJ·mol－1。