Question

15．t℃时Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 加热蒸发饱和Ag₂CrO₄溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点
• B． 在X点没有Ag₂CrO₄沉淀生成，则此时温度低于t℃
• C． 向饱和Ag₂CrO₄溶液中加入少量AgNO₃固体，可使溶液由Z点到Y点
• D． 在t℃时，Ag₂CrO₄的Ksp为1×10^-9

Answer 1

分析 A．加热蒸发饱和Ag₂CrO₄溶液再恢复到t℃，仍为饱和溶液；
B．t℃X点Qc＞Ksp，有Ag₂CrO₄沉淀生成，沉淀溶解平衡为吸热反应；
C．饱和Ag₂CrO₄溶液中加入少量AgNO₃固体，c（Ag⁺）增大，溶解平衡逆向移动；
D．Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）．

解答 解：A．加热蒸发饱和Ag₂CrO₄溶液再恢复到t℃，仍为饱和溶液，c（CrO₄^2-）不能减小，则不能使溶液由Y点变到Z点，故A错误；
B．t℃X点Qc＞Ksp，有Ag₂CrO₄沉淀生成，沉淀溶解平衡为吸热反应，则X点没有Ag₂CrO₄沉淀生成，此时温度高于t℃，故B错误；
C．饱和Ag₂CrO₄溶液中加入少量AgNO₃固体，c（Ag⁺）增大，溶解平衡逆向移动，则c（CrO₄^2-）减小，可使溶液由Z点到Y点，故C正确；
D．t℃时，Ag₂CrO₄的Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×（10^-6）=1×10^-12，故D错误；
故选C．

点评 本题考查难溶电解质平衡，为高频考点，把握溶解平衡移动、Ksp的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析及离子浓度变化，题目难度不大．