铜分放入稀硫酸中.加热后无现象.当加入一种盐后.铜粉的质量减少.溶液变蓝.同时有气体产生.此盐应是A．氯化钾 B．硫酸钾 C．硝酸钾 D．硫酸铵题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知：
①浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应．
②生成环己烯的反应：

③相应物质参数表：

有机物	密度/ g?cm^-3	熔点/ ℃	沸点/ ℃	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

某化学小组用如图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：
步骤Ⅰ．制备粗品
（1）将12.5mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内，再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶D内得到环己烯粗品．其中仪器B的作用是

冷凝回流

；此反应中不加浓硫酸的原因是

防止产物碳化或氧化

．
（2）反应装置的水浴温度控制在85℃左右，而不是130℃，是因为

接近环己烯的沸点，防止反应温度过高而碳化，控制恰当的反应速率

的缘故．
步骤Ⅱ．制备精品
（3）为了提纯环己烯，除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质，采用如下操作：
①加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起

盐析

作用．
②分液后再用

C

（填序号）试剂洗涤．
A．KMnO₄溶液 B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液
③再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏．加入无水氯化钙目的是：

吸收水分

．
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是：

BC

（填序号）．
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于

研钵

中研碎后放入坩埚，将坩埚放在

泥三角

上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入

干燥器

中进行冷却（请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
交流与讨论：
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是

CuSO₄?5H₂O

△

.

CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O

△

.

CuO+H₂SO₄+4H₂O

CuSO₄?5H₂O

△

.

CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O

△

.

CuO+H₂SO₄+4H₂O

（用化学方程式表示）；
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是

吸水剂

，为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是

加CaO后蒸馏

，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶

酒精灯、冷凝管

等；
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想

铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用

；
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO₃作氧化剂，用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄?5H₂O 的新工艺．模拟制备装置如图所示．
问题一如图装置中，分液漏斗内装的液体是

浓硝酸

；反应结束时，获取CuSO₄?5H₂O的操作过程是先

先撤去导管

，后

停止加热

；趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO₄?5H₂O，过滤、晾干；
问题二工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是：

NO₂+NO+Ca（OH）₂=Ca（NO₂）₂+H₂O 或4NO₂+2Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+Ca（NO₂）₂+2H₂O

；
问题三将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水．澄清石灰水与CO₂相遇能够产生白色沉淀．某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO₂．教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费．该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题．请你把改进画在图中合适的位置．

．

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科目：高中化学 来源：苏州模拟 题型：问答题

已知：
①浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应．
②生成环己烯的反应：

③相应物质参数表：

有机物	密度/ g?cm^-3	熔点/ ℃	沸点/ ℃	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

某化学小组用如图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：
步骤Ⅰ．制备粗品
（1）将12.5mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内，再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶D内得到环己烯粗品．其中仪器B的作用是______；此反应中不加浓硫酸的原因是______．
（2）反应装置的水浴温度控制在85℃左右，而不是130℃，是因为______的缘故．
步骤Ⅱ．制备精品
（3）为了提纯环己烯，除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质，采用如下操作：
①加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起______作用．
②分液后再用______（填序号）试剂洗涤．
A．KMnO₄溶液 B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液
③再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏．加入无水氯化钙目的是：______．
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是：______（填序号）．
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点．

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科目：高中化学 来源：2009-2010学年江苏省苏州市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

已知：
①浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应．
②生成环己烯的反应：

③相应物质参数表：

有机物	密度/ g?cm^-3	熔点/ ℃	沸点/ ℃	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

某化学小组用如图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：
步骤Ⅰ．制备粗品
（1）将12.5mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内，再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶D内得到环己烯粗品．其中仪器B的作用是______；此反应中不加浓硫酸的原因是______．
（2）反应装置的水浴温度控制在85℃左右，而不是130℃，是因为______的缘故．
步骤Ⅱ．制备精品
（3）为了提纯环己烯，除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质，采用如下操作：
①加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起______作用．
②分液后再用______（填序号）试剂洗涤．
A．KMnO₄溶液 B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液
③再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏．加入无水氯化钙目的是：______．
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是：______（填序号）．
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点．

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科目：高中化学 来源：2011年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（十二）（解析版） 题型：解答题

已知：
①浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应．
②生成环己烯的反应：

③相应物质参数表：

有机物	密度/ g?cm^-3	熔点/ ℃	沸点/ ℃	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

某化学小组用如图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：
步骤Ⅰ．制备粗品
（1）将12.5mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内，再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶D内得到环己烯粗品．其中仪器B的作用是______；此反应中不加浓硫酸的原因是______．
（2）反应装置的水浴温度控制在85℃左右，而不是130℃，是因为______的缘故．
步骤Ⅱ．制备精品
（3）为了提纯环己烯，除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质，采用如下操作：
①加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起______作用．
②分液后再用______（填序号）试剂洗涤．
A．KMnO₄溶液 B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液
③再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏．加入无水氯化钙目的是：______．
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是：______（填序号）．
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点．

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