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    11．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）
    A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
    B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
    D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

    分析 A．汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放；
    B．计算机芯片的材料是硅单质；
    C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理转化为CaCO3；
    D．二氧化硫和氮的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因．

    解答 解：A．利用催化设施，CO和NO反应能生成二氧化碳和氮气，故A正确；
    B．沙子的成分是二氧化硅，计算机芯片的材料是硅单质，故B错误；
    C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理转化为CaCO3，CaCO3能溶于盐酸而除去，故C正确；
    D．二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物质，防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源，减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查硅单质和二氧化硅，常见的生活环境的污染及治理，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．H2S在高温下分解生成硫蒸气（S2）和H2，不同温度下，反应体系中各组分的体积分数如图所示．则1400℃时反应体系中混合气体的平均摩尔质量为（　　）
    A．20.8g/molB．27.2 g/molC．33.3 g/molD．39.6 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．相同质量的O2、CH4、CO2三种气体，其中含分子数最多的是CH4；含原子数最多的是CH4；相同条件下，体积最小的是CO2；密度最大的是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．相同的温度和压强下，n1：n2=V1：V2．（即理解：相同体积的任何气体含有相同的分子数；反之，亦然）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA
    B．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c （NH4+）＞c （OH-）＞c （SO42-）＞c （H+）
    C．
    1mol如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4mol
    D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应
    物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）

    实验目的操作
    A检验淀粉水解产物有还原性淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，冷却后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
    B证明SO2具有漂白性将SO2通入溴水中
    C为了提取溴水中的溴加入植物油进行萃取
    D浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某气体X在标准状况下的密度为2.5g•L-1，则该气体的摩尔质量为56g/moL，28g X气体所含有的分子数为0.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制备无水氯化铝的流程如图1：

    （1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，2H2SO3+O2=2H2SO4，使溶液中的c（H+）增大，pH减小（用化学用语和必要的文字简述）．
    （2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0，反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动．
    （3）工业上利用如图2装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$Na2S4+3NaBr
    ①用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    ②如图2所示原电池放电时，电池中的Na+向右槽（填“左槽”或“右槽”）移动，左槽中发生的电极反应式为2S22-?2e-=S42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．通入氯气后的溶液中一定不存在I-
    B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化
    C．原溶液中的Br-不可能被氧化
    D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色

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