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    18．苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 “其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同”，说明符合条件的苹果酸的同分异构体也含有两个羧基和一个羟基，根据碳链异构和位置异构分析．

    解答 解：“其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同”，说明符合条件的苹果酸的同分异构体也含有两个羧基和一个羟基，根据碳链异构和位置异构可知，与苹果酸含有相同种类和数目的官能团的同分异构体的结构简式为：、，不考虑立体异构，共2种，
    故选A．

    点评 本题考查了有机化合物的异构现象，明确同分异构体的异构类型是解题的关键，侧重于分析能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案．
    （1）实验原理：
    AlN溶于浓的强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）实验装置：

    如图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （3）实验过程：
    ①连接好实验装置，检验装置的气密性．然后称得C装置的质量为yg．
    ②称取xgAlN样品置于A装置中；塞好胶塞，关闭K1，打开K1（填“K1”或“K2”）；通过分液漏斗加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，称得C装置的质量变为zg．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置，使氨气被充分吸收．装置B的作用是干燥氨气．
    （4）数据分析：
    ①AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．（相对原子质量Al：27，N：14）
    ②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，由水电离出c（OH-）=1×10-11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、NH4+、Cl-、CO32-B．Na+、CH3COO-、K+、HCO3-
    C．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-D．K+、I-、Cl-、Rb+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）．
    （7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列表述符合化学事实的是（　　）
    A．某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含任何化学物质”
    B．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳
    C．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物
    D．新核素的发现意味着新元素的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将3.00gNa2CO3和NaCl的混合物制成250ml的水溶液，取此溶液25ml与21.00m1 0.1050mol•L-1盐酸溶液完全反应（以甲基橙为指标剂），求混合物中氯化钠的百分含量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜作阴极，硫酸侗溶液作电解液，通电一段时间后，阳极质量减轻了6.4g，下列说法正确的是（　　）
    A．电解质溶液质童增加6.4gB．阴极质量增加6.4g
    C．阴极增加的质量小于6.4gD．溶液中Cu2+浓度完全保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．乙烷与乙炔相比较，下列叙述不正确的是（　　）
    A．都能燃烧，生成二氧化碳和水
    B．乙炔易发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
    C．都能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．相同物质的量的乙烷和乙炔，完全燃烧时生成CO2量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能依次区别的一组是（　　）
    A．Na2O2  Al2（SO4）3  MgCl2  KCl
    B．BaCl2    Na2SO4    （NH4）2SO4  KOH
    C．AgNO3   NaCl     KCl   CuCl2
    D．Fe2（SO4）3  NaOH    稀硫酸   NH4Cl

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