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    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉

    分析 物质的量是七个基本物理量之一，是衡量微观粒子集合体的一个物理量，只能描述微观粒子，且描述的对象要指代明确，据此分析．

    解答 解：A、1mol氧这个说法指代不明，没指明是1mol氧原子还是1mol氧气分子，故A错误；
    B、指代明确，且H2SO4分子为微观粒子，故B正确；
    C、米不是微观粒子，是宏观物质，故C错误；
    D、面粉是宏观物质，不是微观粒子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的描述对象以及使用的注意事项，应注意只能描述微观粒子，且描述的对象要指代明确．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：
    反应①
    化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

    （1）Ⅰ的分子式C7H5OBr
    （2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为
    （3）化合物Ⅲ的结构简式为
    （4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为
    （注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应生成Ⅱ，其反应类型为取代反应．
    （5）Ⅲ的同分异构体共有几种9（不包括Ⅲ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在密闭容器中，进行反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是（　　）
    A．正反应速率增大，逆反应速率减小B．X的转化率变大
    C．Y的转化率变大D．新平衡时X的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）
    A．电解饱和食盐水　                       阴极：Na++e-═Na
    B．电镀铜时（电解质溶液为CuSO4溶液）　     阳极：Cu-2e-═Cu2+
    C．电解熔融NaCl　                        阴极：Na++e-═Na
    D．电解NaOH溶液　                        阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
    B．需要加热的反应说明它是吸热反应
    C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O，△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S+O2═SO2，△H=-297.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，向0.25mol•L-1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL
    B．溶液的导电能力：c＜b＜a
    C．d时刻溶液的pH为13
    D．b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图所示．据此判断：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol•L-1•s-1．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图甲中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图乙示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．
    （2）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3
    （3）某实验小组用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．实验数值结果比57.3kJ•mol-1偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）a、d．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成线路如图：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为C7H6O3，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗7mol O2．
    （2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明条件）．
    （3）写出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式：
    Ⅰ．苯环上有3个取代基无用
    Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．苯环上一溴代物只有2种
    （4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是BC（填字母）．
    A．属于烯烃                       B． 最多能与4mol H2发生加成反应
    C．一定条件下能发生加聚反应       D． 分子中有四种官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．1 molH2的质量是1 g
    B．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol-1
    C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
    D．SO42-的摩尔质量是96 g•mol-1

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