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    10．标准状况下，下列物质中，其体积最大的是（　　）
    A．44g CO2B．11.2L H2C．2mol FeD．2mol H2O

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算，注意标准状况下，水为液体，铁是固体，由此分析解答．

    解答 解：A、44g CO2的物质的量为1mol，
    B、11.2L H2的物质的量为0.5mol，
    C、铁是固体，
    D、水是液体
    综上所述体积最大的是A，故选A．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用与相关物理量的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
    B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
    C．浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体
    D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．燃烧某烃1.68g时，生成5.28g二氧化碳和2.16g水，该烃的蒸气与相同状况下氮气的相对密度为3，试求该烃的分子式．如果该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则它能发生反应的类型有哪些？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是AB
    A．苯          B．四氯化碳        C．酒精        D．醋酸
    （3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出图1所示实验装置中的错误之处：
    ①加热时没有垫石棉网
    ②温度计位置错误
    ③冷凝水进出口方向错误
    （5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是受热均匀，温度较低容易控制
    （6）四氯化碳是无色液体．如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为紫红或紫色，下层液体中溶质的主要成分为KCl（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．据报道，结构式为的O4是一种价格超过黄金的气体，下列有关O4的说法中不正确的是（　　）
    A．O4与O3、O2互为同素异形体
    B．O4与H2反应生成冰
    C．O4中各原子最外电子层均达到8电子结构
    D．O4的化学性质一定比O2稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3NA
    B．25℃时，1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为NA
    D．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．既存在σ键也存在π键且σ键与π键数目之比为1：1的是（　　）
    A．N2B．CH2=CH2C．HCND．C3H6（环丙烷）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义．
    （1）氧化还原法消除NOx的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    已知：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-116.2kJ/mol
    则反应I的热化学方程式为3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）△H=-317.1 kJ•mol-1．
    （2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？否（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0．
    （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4．
    ①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
    ②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：
    固体活性炭/molNO/molA/molB/mol
    200℃2.0000.04000.03000.0300
    335℃2.0050.05000.02500.0250
    ①该反应的正反应为放热（填”吸热”或“放热”）反应．
    ②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③计算反应体系在335℃时的平衡常数0.25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子数目为0.3 NA
    B．常温常压下，14 g由 C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为NA
    C．2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移的电子总数必为0.1NA
    D．l Ll mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2 NA

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