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    12．下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3    ②（NH4）2CO3    ③Al2O3    ④Al（OH）3    ⑤Al．
    A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部

    分析 Al、Al2O3、Al（OH）3、醛基弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和稀硫酸、NaOH反应，据此分析解答．

    解答 解：①NaHCO3为醛基弱酸酸式盐，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，能和NaOH反应生成碳酸钠和水，故正确；
     ②（NH4）2CO3属于弱酸的铵盐，能和稀硫酸反应生成硫酸铵和二氧化碳、水，能和NaOH反应生成碳酸钠、一水合氨，故正确；
    ③Al2O3属于两性氧化物，能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；
     ④Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；
    ⑤Al能和稀硫酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，侧重考查学生总结归纳能力，熟练掌握元素化合物性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过如图1的方法可获得碳酸锰粗产品．
    （已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

    （1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3含量减少．
    （2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有Na+、NH4+（填离子符号）．
    （3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO${\;}_{4}^{-}$，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V mL．
    ①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为SO42-（填化学式）．
    ②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1．
    （4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如图2所示．
    ①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根据溶度积Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．
    ②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等体积1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的氢化物分子中有3个共价键．试推断：
    （1）写出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
    （2）有a、c、d所形成的离子化合物是NH4NO3　它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （3）b和d相比，非金属性较强的是O（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是BC（选填字母序号）．
    A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态
    B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
    C．b与d形成的化合物中，b呈正价
    D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．四种元素中第一电离最小的是K，电负性最大的是F．（填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有五种元素A、B、C、D、E，A2+的电子层结构为1S22S22P63S23P63d5，B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满．写出A---E各元素的符号：AMn、BS或Si、CC、DO、EP．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①  ②
    3③④⑤  ⑥  ⑦⑧
    4⑨
    请回答：
    （1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；碱性最强的是KOH；显两性的是Al（OH）3（填化学式）
    （2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号），③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六种元素对应离子半径最小的为Al3+（填离子符号）
    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑨的最高价氧化物的对应的水化物；由H和①形成的原子数之比为1：1的物质．
    （4）①的氢化物在常温下与⑨发生反应的化学方程式为2K+2H2O═2KOH+H2↑，所得溶液与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中：①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液④酸化的Ba（NO3）2溶液　⑤溴水　⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是（　　）
    A．只有①B．①③C．①②③⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化
    B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
    C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
    D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于卤代烃的叙述中正确的是（　　）
    A．所有卤代烃都含有卤原子
    B．所有卤代烃都是通过取代反应制得的
    C．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
    D．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体

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