【题目】已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态；PbO2受热分解可生成Pb3O4、PbO和O2；+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,(如PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O)；PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化。现将1.4molPbO2加热一段时间分解得到O2和固体甲,向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2，反应生成的O2和Cl2的物质的量之比为2∶3。
（1）整个反应过程中转移电子的总物质的量为________。
（2）加热过程中放出O2______L（标准状况下）。
（3）若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HC1的总物质量为_______。
【答案】 2.8mol 8.96L 4mol
【解析】（1）PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），该混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl－被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1.4molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1.4mol×（4-2）=2.8mol；
（2）设该过程得到O2的物质的量为2xmol，则Cl2的物质的量为3xmol，利用电子转移守恒有：2x×4+3x×2=2.8，解得x=0.2，故1.4mol PbO2在受热分解过程中产生O2为0.2mol×2=0.4mol，V（O2）=0.4mol×22.4L·mol－1= 8.96L。
（3）2PbO2=2PbO+O2，分解产生0.4molO2，用去0.8molPbO2，余0.6molPbO2，生成0.8molPbO，PbO2＋4HCl=Cl2＋PbCl2＋2H2O，0.6molPbO2消耗2.4molHCl，另外0.8molPbO消耗1.6molHCl，共需2.4mol+1.6mol=4mol.
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【题目】Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_________。
（2）现将0.04molL﹣1HA 溶液和0.02molL﹣1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c(Na+)____c(CN﹣)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出该结论的依据是_________。
②若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____。
II （3）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
组别 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH值 |
甲 | c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1 | c（HCl）=0.1mol·L-1 | pH=a |
乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
丙 | c（NH3·H2O）=A mol·L-1 | c（HCl）=0.1mol·L-1 | pH=c |
针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；
②乙组b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙组溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。
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【题目】已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
A．Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS+2HAc
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【题目】有以下物质：
①浓H2SO4②铜③酒精④氯水⑤氨气⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钠溶液⑧冰醋酸⑨氯化钠固体⑩氯化氢气体
(1)其中能导电的是________________
(2)属于非电解质的是______________
(3)属于强电解质的是_______________
(4)属于弱电解质的是________________。
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是
选项 | 事实 | 化学方程式 |
A | 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用 | HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O |
B | 可用生石灰做工业废气脱硫剂 | 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 |
C | 可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 | H++NH3=NH4+ |
D | 侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2制备纯碱 | 2NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+Na2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在2A + B =3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是
A.v (A) = 0.5 mol/(L·s)B.v (B) = 0.3 mol/(L·s)
C.v (C) =0.8 mol/(L·s)D.v (D) =1.0 mol/(L·s)
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【题目】化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是
A. 加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失
B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化
C. 向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放
D. 光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.88.0g14CO2与N2O的混合物中所含中子数为44NA
B.1molCH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-数目为NA
C.17.4gMnO2与40mL10mol·L-1浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2NA
D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-10NA
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【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________
A. HCN B. HClO C. C6H5OH D .CH3COOH E. H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是__________（填编号）。
A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_____ 。
（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将浓度为2×l0-4mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol/L。
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