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    写出下列反应的离子方程式
    氧化铁和稀硫酸反应
     

    碳酸氢钠溶液和足量澄清石灰水反应
     

    氢氧化铜溶解与稀硫酸
     

    碳酸钙和醋酸溶液
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；
    碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH；
    氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；
    碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．
    解答： 解：氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH，离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；
    氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
    碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，
    故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现实生活中，氨气多用作致冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气．最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源．
    （1）N2+3H2═2NH3该反应属于基本反应类型中的
     
    反应．
    （2）请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：
    性质名称颜色、气味熔点（℃）沸点（℃）25℃水中溶解度（g/L）标况下密度 （g/L）
    NH3无色、刺激性-77.7-334560.6942
    H2无色、无味-259.2-2530.00150.0899
    ①由于NH3比H2沸点高，所以更易
     
    ，便于储存和运输．
    ②NH3泄漏时易发现是因为
     
    ，同时它易溶于水，便于处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
    周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）这9种元素分别为A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    、F
     
    、G
     
    、H
     
    、R
     
    ，其中化学性质最不活泼的是
     
    ．（用元素符号表示）
    （2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
     
    ．
    （3）F元素氢化物的化学式是
     
    ．
    （4）H元素跟A元素形成化合物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一块质量为a g的铁片插入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，取出铁片，干燥后称量，其质量为（a+4）g．求：
    （1）反应后溶液的质量减少了多少克？
    （2）析出铜的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．
    （1）下列物品用到硅单质的是
     

    A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维
    （2）实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，请用离子方程式说明原因：
     

    （3）根据水泥和玻璃的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是
     

    ①原料一定有含硅元素的物质      
    ②生成物是硅酸盐       
    ③反应条件是高温
    ④发生复杂的物理、化学变化
    A．①②B．①②③C．①③④D．①②③④
    （4）根据下列化学方程式回答问题：SiO2+2C+2Cl2
      △  
    .
     
     SiCl4+2CO
    ①请在方程式上标出该反应的双线桥
     
    ．
    ②在该反应中，若上述反应制得14g CO，则转移的电子数目是
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mL～2mL饱和
     
    ，继续煮沸至溶液呈
     
    ，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体．反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

    （1）精制是除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    等杂质，精制的主要步骤有：①在粗盐溶液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三种试剂除杂．为防止带入新的杂质，加入三种试剂时须注意先后顺序，其中一定不能在最后加入的试剂是
     
    ．②过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，加入盐酸的目的是
     
    ．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：
     
    ，步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）以下是对生产Br2所用Cl2寻找货源的设想，其中合理的是
     
    ．（填写代号）
    A．从外地购买                     B．在当地新建生产厂
    C．从本厂生产烧碱处循环           D．从本厂生产镁单质处循环
    （4）请写出电解氯化镁的化学方程式
     
    ．
    （5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，将4.48L CO2气体通入含0.3mol的NaOH溶液中，充分反应，反应物均无剩余，求产物的组成及对应的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用系统命法写出下列物质名称：
    （1）
     
    （2）
     

    （3）键线式 表示的分子式
     
    ；名称是
     
    ．

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