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    【题目】下列物质不能做还原剂的是：

    A. H2S B. Fe2+ C. F2 D. SO2

    【答案】C

    【解析】A、H2S中S元素-2价，是最低价态可做还原剂，故A错误；B、Fe2+的化合价是中间价态可做还原剂，故B错误；C、F没有正价，F2的化合价是最高价态只能做氧化剂，故C正确；D、SO2中S元素是+4价，是中间价态可做还原剂，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

    B. a处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能

    C. 电池放电后， OH－的物质的量浓度减小

    D. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－ ＝ 2O2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某周期ⅡA族元素的原子序数为 x，则同周期的第ⅢA族元素的原子序数是（ ）
    A.只有 x+1
    B.可能是 x+8或 x+18
    C.可能是 x+2
    D.可能是 x+1或 x+11或x+25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如下：2NH3（I）+CO2（g）H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=﹣103.7kJmol﹣1试回答下列问题：
    （1）写出一种有利于提高尿素的产率的措施是 ．
    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸铵）△H1
    第二步：H2NCOONH4（I）H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：

    ①●●代表的物质为（填化学式）
    ②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，反应进行到10min时到达平衡．反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为molL﹣1min．L﹣1
    ③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则△H1 0 （填“＞”“＜”或“=”）．
    ④第一步反应在（填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行．
    （3）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJmol﹣1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是（ ）

    A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是（ ）

    A.酒精、冰醋酸、纯碱均为电解质B.硅酸、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体

    C.碘酒、食盐水、氨水均为混合物D.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漆酚 是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂．生漆涂在物体表面能在空气中干燥而转变为黑色漆膜．下列关于漆酚说法错误的是（ ）
    A.可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2O
    B.与FeCl3溶液发生显色反应
    C.能发生取代反应和加成反应
    D.不能被酸性KMnO4溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。

    （1）装置 A 的作用是________， NaOH 溶液的作用是 _________________________。

    （2）化学实验室制氨气化学方程式为__________。

    （3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到 700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是(填字母)_____________。

    （4）在微电子工业中，氨气的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。

    回答下列问题：

    (1)反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_________；使用催化剂V2O5，正反应的速率__________ （以上填“增加”、“不变”或“减小”）， 催化剂对该反应的平衡状态_________影响（“有”或“无”）。

    (2)常温下，实验室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。

    ①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入____（填序号 ）。

    A．CH3COONa固体 B．KNO3固体

    C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液

    ②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________________。

    (3)一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。图中能够表明起始加入的物质是__________________，反应达平衡的时间是____________，该反应的化学方程式可表示为______________________________；下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是______________填 序号）。

    A．容器的压强不再变化

    B．气体的颜色不再变化

    C．每反应2 mol的N生成1 mol的M

    D．气体的密度不再发生变化

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