Question

实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有　　（填字母）

A．烧杯B．容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒

（2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量为　　．

（3）下列操作步骤的正确顺序是　　（填序号）

①称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1﹣2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转入500mL容量瓶中；

④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中．

（4）若称量时耗时过长，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度　　（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度　　，若步骤ƒ未冷却至室温就转移至容量瓶中定容，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度　　；若转移时容量瓶中已有少量蒸馏水，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度　　；若定容时仰视，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度　　．

Answer 1

考点：

配制一定物质的量浓度的溶液．

分析：

（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；

（2）根据m=nM=cVM来计算；

（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析；

（4）根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答：

解：（1）操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；根据提供的仪器可知，配制过程中不需要使用的化学仪器有漏斗；

故选C．

（2）根据NaOH固体的质量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；

故答案为：4.0g；

（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，操作步骤的正确顺序是①③⑤②④；

故答案为：①③⑤②④；

（4）若称量时耗时过长，称量时NaOH固体已吸潮，会导致称量的氢氧化钠的物质的量偏小，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度偏低；

若缺少步骤⑤，氢氧化钠的物质的量偏小，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度偏低；

若步骤ƒ未冷却至室温就转移至容量瓶中定容，溶液的体积偏小，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度偏高；

若转移时容量瓶中已有少量蒸馏水，对溶液的体积和溶质的物质的量都无影响，配制出的NaOH溶液的物质的量浓度不变；

若定容时仰视，溶液的体积偏大，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度偏低；

故答案为：偏低；偏低；偏高；不变；偏低；

点评：

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，涉及到实验步骤、仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大．