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(本题16分)硫酸钡是唯一的无毒的钡盐,工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白(BaSO4+ZnS)和过氧化氢。(皓矾为ZnSO4?7H2O)
(1)上述流程中共有7个化学反应,其中有____________个属于氧化还原反应。
(2)写出过氧化氢和物质C的电子式:____________________,_______________。
(3)写出F、G的化学式: F_____________、G_________________。

(4)写出下列化学反应方程式:
反应③__________________________________________________________。
反应⑦____________________________________________________。
(5)取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中,放出H2S 气体1008mL(已折算成标准状况)
①不计溶液体积变化,所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为________mol/L
②加热驱尽溶液中H2S 后,为使锌离子刚好完全沉淀,应加入 1 mol/L的NaOH溶液_____mL
(本题16分)(1)3 (2分)
(2)   (各2分共4分)
(3)BaCO3     BaO(各1分共2分)
(4)  BaS + ZnSO4 ="=" BaSO4 ↓+ ZnS↓(2分)
BaO2  +  H2SO4  ="= " Ba SO4  +  H2O2(2分)(Ba SO4用了“↓”可不扣分
(5) ①0.05 mol / L  (2分) ② 200 mL(2分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分)A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;
D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。
请回答下列问题:
(1) X的化学式为______,D的原子结构示意图为______。
(2)元素的非金属性C______E(填“>”、“<”或“=”),下列各项中,能说明这一结论的事实有______(填序号)。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:
2NaOH+2BC2==NaBC2+NaBC+H2O
NaOH溶液与BC气体不反应
a. 装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
b. 通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。
c. 能够说明实验已成功的现象是___________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中不正确的是
A.元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的电离能逐渐增大
B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大
C.元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化
D.鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)Z原子的核外电子排布为         
(2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的电子式:          
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其离子方程式为                                                   
(4)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                    
(5)用亚硝酸氧化化合物甲,可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43,其中氮原子的质量分数为97.7%,该氢化物的分子式为             。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气,则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为          L。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

回答下列问题:
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是     ,写出基态Fe原子的核外电子排布式                       
⑵血红素中N原子的杂化方式为           ,在右上方的方框内用“→”标出Fe2的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为     ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某实验室把学生做完实验后的废液(含氯化钠、氯化铁、氯化铜等)进行集中处理,过程如下:

(1)沉淀D的化学式为                
(2)反应③中Cl2属于              填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)写出①反应中的离子方程式                                           
                         
(4)溶液C中的溶质是              (提示:加热后,溶液中没有了HCl和Cl2),若要进一步进行分离,方法是                                   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有A、B、C、D、E 5种透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3
和AgNO3中的一种。已知:
①       A和B反应有气体生成;
②       B与C反应有沉淀生成
③       C与D反应有沉淀生成
④       D与E反应有沉淀生成
⑤       A与E反应有气体生成
⑥       在②和③的反应中生成的沉淀为同一种物质
(1)在②和③反应中生成的沉淀为同一种物质,其化学式为________。
(2)写出各物质的化学式:A ________、B__________、C___________、D_________、E________。.
(3)A和E反应的离子方程式为_____________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测,说法不正确的是(   )
A.“类钫”在化合物中是+1价B.“类钫”具有放射性
C.“类钫”单质的密度大于l g·cm-3D.“类钫”单质有较高的熔点

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验:

(1)写出实验过程中发生反应的离子方程式                               。
(2)固体粉末中一定不存在的物质是             ,一定存在的物质是              。
(3)将固体粉末可能的组合填入下表:(可以不填满,也可以再补充)
序号
化学式

 

 

 
(4)请设计一个实验进一步确定混合物的组成,简述实验步骤、现象和结论。
_________________________________________________________________________。

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