钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的.
(1)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图所示甲的方案,属于 原理(填“原电池”或“电解池”)
(2)图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率,称为 保护法.
(3)将5mol/L CuSO4溶液200mL用惰性电极电解一段时间后,从其中的一个电极收集到标准状况下448mL气体,为使电解后的溶液恢复到开始的浓度,应向电解后的溶液中加入 物质(填化学式).
考点: 原电池和电解池的工作原理;电解原理.
分析: (1)作原电池负极的金属加速被腐蚀,作原电池正极的金属被保护;
(2)在电解池的阴极上的金属被保护,根据电解池的工作原理来回答;
(3)根据电解池的工作原理,要想让电解后的电解质复原,则遵循的原则是:出什么加什么,来分析解答.
解答: 解:(1)应用原电池原理,作原电池负极的金属加速被腐蚀,作原电池正极的金属被保护,故答案为:原电池;
(2)电解池的阴极上的金属被保护,为降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的负极,称为外加电流的阴极保护法,故答案为:外加电流的阴极保护法;
(3)生成氧气的体积为448mL气体,物质的量为:=0.02mol,由电解反应式为:2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 ,所以消耗硫酸铜的物质的量为0.04mol,而硫酸铜的物质的为:0.2L×5mol/L=1mol,所以硫酸铜未完全放电,所以只要加入氧化铜,使其复原,质量为:0.04mol×80g/mol=3.2g,d故答案为:3.2;CuO.
点评: 本题考查金属的腐蚀与防护,明确原电池和电解池原理是解本题关键,可以采用物理或化学方法保护金属,防止金属被腐蚀,减少浪费.
科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
| A. | 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA |
| B. | 32g氧气所含原子数目为NA |
| C. | 17g氨气所含电子数目为10NA |
| D. | 1.8g水所含的质子数目为10NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是 ,含有氧原子数目为 .
(2)0.3molH2O与0.4molCO2的物质的量之比为 ,所含分子数目之比为 ,所含氧原子数目之比为 .
(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl﹣,则ACl2的摩尔质量是 ,A的相对原子质量是 ,ACl2的化学式是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是()
A. 溶质的电离方程式为NaHCO3→Na++H++CO32﹣
B. 25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH﹣)的乘积变大
C. 离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)
D. 温度升高,c(HCO3﹣)增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:25℃,Ksp[M(OH)2]=3.2×10﹣11,则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于()
A. 10 B. 10+lg2 C. 10+2×lg2 D. 10﹣2×lg2
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知A、B、C均为短周期元素,A、B两种元素的原子具有相同数目的电子层,A元素原子最外层电子数是B元素原子最外层电子数的两倍,A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍,C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍,其质子数为最外层电子数的6倍.请完成下列空白:
(1)A元素为 ,C元素为 ,B元素的名称为 .
(2)A位于元素周期表中第 周期第 族
(3)C的离子结构示意图为
(4)A、B、C三种元素形成的原子半径由大到小的顺序是 (化学符号)
(5)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物中分别为 、 、 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
室温下,用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B. PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C. V(NaOH)=20ml时,C(Cl﹣)=C(CH3COO﹣)
D. V(NaOH)=10ml时,醋酸溶液中:C(Na+)>C(CH3COO﹣ )>C(H+)>C(OH﹣ )
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