练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．实验室用图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是（　　）
    A．a中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸B．a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵
    C．f中盛固体氯化钠和浓硫酸D．f中盛固体氯化铵

    分析 浓盐酸易挥发，实验室可用浓盐酸和浓硫酸在左侧装置中制备氯化氢气体，浓硫酸和氯化钠在加热条件下制备氯化氢，以此解答该题．

    解答 解：A．a中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸，两者接触放热，氯化氢挥发而制备，故A．项正确；
    B．a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵，不能制备氯化氢，故B错误；
    C．浓硫酸不可以放在口朝下的试管中，故C错误；
    D．加热氯化铵分解，在试管口友结合，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查氯化氢的制备，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验原理的掌握，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康．
    （1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用的流程如图所示：

    Na2S2O3在此过程中表现还原性．若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为+3价，反应的离子方程式为Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．
    （2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配平该反应方程式：
    2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4-3CH3CHO+1Cr2（SO4）3+6H2O
    （3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+（任意写出其中一种即可）．
    此时溶液中c（Pb2+）/c（Ba2+）=2.2×10-3．
    已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13
    （4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因阴极室发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c（OH-）增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，与OH-共同得到KOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NA
    B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    C．1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA
    D．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为10-13NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．虽然有机化合物A、B的分子式不同，但它们所含元素只可能是碳、氢、氧中的两种或三种．如果将A、B以任何一种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，则A、B组成必须满足的条件A、B 的分子式中氢原子的数目相同，且相差N个碳原子，同时相差2N个氧原子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
    B．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA
    C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
    D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学课外活动小组欲制取纯碱Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题．可供选择的试剂有：A大理石；B盐酸；C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水．
    三名同学设计的制备方案的反应流程分别如下：
    甲：NaOH溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3溶液
    乙：NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$NaHCO3溶液$→_{②}^{加热蒸干灼烧}$Na2CO3固体$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na2CO3溶液
    丙：NaOH溶液$→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO3溶液$→_{④}^{NaOH溶液}$Na2CO3溶液
    （1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：
    甲方案CO2的通入量不易控制；
    乙方案过程繁琐，操作复杂；
    （2）若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有反应③应充分进行，③步骤后将NaHCO3溶液煮沸排除过量CO2，反应③④所用NaOH溶液的体积应相等；
    （3）假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3．乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？能（填“能”或“不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由固体样品的质量和沉淀总质量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①HF的熔、沸点比VⅡA族其他元素氢化物的高
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④氨气极易溶于水
    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
    ⑥水分子高温下也很稳定．
    A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl-、SO42-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
    （1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是Na2SO4；
    （2）当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是CuSO4；
    （3）当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是NaCl；
    （4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是CuSO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备．反应的化学方程式如下：
    （苯胺）+CH3COOH?（乙酸苯胺）+H2O
    有关化合物的物理性质见下表：
    化合物密度（g．cm-3）溶解性熔点（℃）沸点（℃）
    乙酸1.05易溶于水、乙醇17118
    苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184
    乙酰苯胺-微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇114304
    合成：
    方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）．在圆底烧瓶中加入5.0mL 苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100～105℃，保持液体平缓流出，反应40min后停止加热．将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100mL水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物．
    方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40min后停止加热．其余与方案甲相同．
    提纯：
    甲乙两方案均采用重结晶方法．操作如下：
    ①加热溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④冷却结晶→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥
    请回答：
    （1）仪器a的名称是冷凝管，b处水流方向是出水（填“进水”或“出水”）．
    （2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物．留在滤液中的主要物质是乙酸．
    （3）提纯过程中的第③步，过滤要趁热的理由是防止温度降低导致乙酰苯胺析出，降低产率．
    （4）提纯过程第⑥步洗涤，下列洗涤剂中最合适的是A．
    A．蒸馏水      B．乙醇       C．5%Na2CO3溶液       D．饱和NaCl溶液
    （5）从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量；实验结果表明方案甲的产率较高，原因是方案甲将反应过程中生成的水蒸出，促进反应．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案