Question

10．将a g含NaOH的样品溶解在b mL 0.1mol/L的H₂SO₄中，再加入c mL 0.1mol/L的NaOH溶液．反应后所得溶液恰好呈中性，样品中NaOH的纯度是$\frac{（2b-c）}{250a}$×100%．

Answer 1

分析 发生反应：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，根据n=cV计算硫酸的物质的量，根据方程式计算NaOH总物质的量，进而计算样品中NaOH的物质的量，根据m=nM计算样品中NaOH的质量，进而计算NaOH质量分数．

解答 解：硫酸的物质的量为：b×10^-3 L×0.1mol/L=b×10^-4mol，
   2 NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
2b×10^-4mol  b×10^-4mol
故原样品中NaOH为：2b×10^-4mol-c×10^-3 L×0.1mol/L=（2b-c）×10^-4mol，
则m（NaOH）=（2b-c）×10^-4mol×40g/mol=（8b-4c）×10^-3g，
故样品中NaOH的纯度是$\frac{（8b-4c）×1{0}^{-3}g}{ag}$×100%=$\frac{（2b-c）}{250a}$×100%，
故答案为：$\frac{（2b-c）}{250a}$×100%．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．