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    试从不同角度解释：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃？
    ①乙醇的极性强，分子间作用力大，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力②乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。

    乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，不同的是二者的极性、对称性不同，且乙醇能满足氢键的形成条件，从不同点加以解释。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,如图(1)所示即是NaCl的晶体结构,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。                                               

    ①在晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有        个。
    每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Na+共有         个。而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为             。
    ②在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。


     
                                                

                                              a
    （1）                              （2）                 （3）
    ③试回答下列问题：
    NaCl晶体中离子键的键长为                     。Na+离子半径与Cl-离子
    半径比r+/r- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
    ④NaCl晶体中不存在分子,但在温度达到1413℃时,NaCl晶体形成气体,并以分子形式存在,现有29.25gNaCl晶体,强热使温度达到1450℃,测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况),则此时氯化钠气体的分子式为                      。
    ⑤纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是(    )
    A．离子晶体中一定存在共价键
    B．原子晶体中可能存在离子键
    C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
    D．分子晶体中一定存在共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列晶体在溶于水或熔化时，破坏键的作用力完全相同的是(    )
    A．干冰B．KOHC．NaHSO4D．乙酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙、?丙、丁为前三周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
    （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是______________________________。
    （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
    ________________________________________。
    （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是______________________________。
    （4）丁的元素符号是__________，它的原子结构示意图为__________。
    （5）丁的氧化物的晶体结构与__________的晶体结构相似。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属晶体的说法中正确的是（　　）
    A．常温下都是晶体
    B．最外层电子数少于3个的都是金属
    C．任何状态下都有延展性
    D．都能导电、传热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (8分)某离子晶体的晶胞结构如图所示。

    试求：
    (1)晶体中每一个Y同时吸引着________________个X，每个X同时吸引着_____________个Y，该晶体的化学式是________________________________________________。
    (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________________个。
    (3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为________________。
    (4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为Na，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为________________cm。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是  （   ）
    A．O2、I2、HgB．Na、K、Rb
    C．CO2、KCl、NaClD．HF、HCl、HBr

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是            （4分）

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