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    6．如图表示两项实验：①在燃着的蜡烛甲、乙上倒扣一只玻璃圆筒；②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO2气体．在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（　　）
    A．甲、丙B．乙、丙C．甲、丁D．乙、丁

    分析 通常情况下二氧化碳的密度比空气大，但是当温度较高时，热的二氧化碳的密度会比空气的密度小，以此来解答．

    解答 解：因为通常情况下，二氧化碳的密度比空气大，所以丙、丁比较，丁中蜡烛丁先熄灭，丙后熄灭；
    但由于热胀冷缩，蜡烛燃烧生成的热的二氧化碳气体体积变大，密度变得比空气的小，会聚集在烧杯的上方，使上层蜡烛乙先熄灭，下层蜡烛甲后熄灭．
    在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是乙、丁．
    故选D．

    点评 本题考查实验装置的综合应用，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意二氧化碳的性质及密度变化为解答该类题目的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（　　）
    A．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
    B．标准状况下，将11.2LNO2和11.2LN2O4的混合，所得化合物所含分子数为NA
    C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小
    D．某电池的总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、SO42-、C1-、SCN-
    B．c（Al3+）=0.5mol•L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10 的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+
    D．滴加甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    B．在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0  平衡后，升高温度，体系颜色加深
    C．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性
    D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaC03，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2•2H20，工艺流程如下：

    己知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
    （l）S1Cl4水解反应的化学方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）加钡矿粉调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2、使Fe3+完全沉淀．
    （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）2．
    （4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H20．
    （5）10吨含78.8%BaC03的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2•2H209.76 吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．材料是人类生存和发展的重要物质基础，随着科学技术的发展，人们使用材料的种类、数量和质量也随着不断地发展，生产、生活的条件和质量也随之发生深刻的变化．请回答下列问题：
    （1）无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，下列属于新型无机非金属材料的是b、c、d、e（选字母代号）．
    a．复合材料　  b．单晶硅    c．金刚石 d．石墨    e．碳-60f．玻璃
    （2）撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料．这种材料由基体和增强体两部分组成，其中增强体的作用是骨架作用．
    （3）玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料．工业上制备这两种材料使用的共同原料是石灰石．
    （4）铁是重要的金属材料，用铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼铁是在炼铁高炉（填写工业生产设备名称）中完成的，这种方法冶炼出来的产品是生铁，该产品是炼钢的原料，炼钢的原理是在高温下用氧化剂除去生铁中的杂质，再添加其他硅、锰等元素调整其成分．
    （5）合成高分子材料的小分子叫单体．某聚乙烯车间打算合成4.2×103kg的聚乙烯，则需要投料（乙烯）1.5×105mol．（假设反应过程不存在损失）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．Na2SB．Cl2C．CO2D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
    （1）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠78g．
    （2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
    ②计算并确定该钠-钾合金的化学式．
    （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
    2NaAl（OH）4+CO2-→2Al（OH）3↓+Na2CO2+H2O
    已知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．
    （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
    氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
    ①2.403.51
    ②2.322.34
    ③3.483.51
    上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出实验①②③所用氢氧化钠的组成结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的个数是（　　）
    ①侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    ②SO2使KMnO4溶液褪色，证明其有漂白性
    ③水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
    ④光导纤维、棉花、油脂都是由高分子化合物组成的物质
    ⑤可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    ⑥黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
    ⑦新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色．
    A．4B．5C．6D．7

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