下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0 .该反应达到平衡后.为提高CO的转化率.下列措施中正确的是A．增大压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增大压强

B．降低温度

C．增大CO的浓度

D．更换催化剂

解析试题分析：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误。
考点：化学平衡的影响因素

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是

A．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深

B．久置的氯水变成了稀盐酸

C．在FeCl₃溶液中加入铁粉防止氧化变质

D．加入催化剂有利于SO₂与O₂反应制SO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂+ O₂2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是

A．降低温度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．增大反应物浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是x + y  z；
（2）已知C是气体，且x + y ＝ z，如果加压时平衡发生移动，则平衡必向　   方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_____________________；
（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为   　　　    ；
（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是         反应（选填“吸热”、“放热”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定温度下，向容积固定且不变的某密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：
2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH < 0。达平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）

A．平均相对分子质量增大	B．NO₂的转化率提高
C．NO₂的质量分数增大	D．反应放出的总热量大于原来的2倍

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应方程式中的x＝1

B．t₂时刻改变的条件是使用催化剂

C．t₃时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是

A B C D

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0 在室温下能自发进行	这是一个熵增的反应
B	压缩针筒内的NO₂和N₂O₄混合气体，颜色先变深后变浅	增大压强，平衡向生成N₂O₄的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C	锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大	该反应是放热反应
D	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的浓度一定降低

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

决定化学反应速率快慢的根本因素是

A．温度和压强

B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质

D．催化剂的加入

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